(宜昌；2006)一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[]的質量分數(shù)，稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質量分數(shù)為10％的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g(假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水)試求：

(1)稀鹽酸中HCl的質量是多少克?

(2)銅礦中堿式碳酸銅的質量是多少克?其質量分數(shù)是多少?

(3)反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?

[反應的化學方程式為：

反應中各物質的相對分子質量：-222

HCl-36.5　　-135　　-44　　-18

答案：14.6g#14.6克;22.2g,74%$22.2克,74%;16.5%
解析：

解：(1)稀鹽酸中HCl的質量為：146g×10％=14.6g

(2)設銅礦中堿式碳酸銅的質量為x，生成的氯化銅的質量為y，二氧化碳的質量為z

，x=22.2g

銅礦中堿式碳酸銅的純度為：

答：銅礦中堿式碳酸銅的質量是22.2g．其質量分數(shù)是74％．

(3)，y=27g

，z=4.4g

反應后所得溶液的質量分數(shù)為：

答：略．


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BaSO4
BaSO4
，其化學方程式是
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
．
（2）從白色沉淀著手研究，向其中加入稀硝酸，沉淀溶解，則白色沉淀的可能是
BaCO3
BaCO3
，其化學方程式是
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O+CO2↑
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O+CO2↑
．

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（3）寫出題中涉及到的任意一個化學方程式：______ 4CO2+2SO2+6H2O或C2H6O4S+2H2O═H2SO4+2CH3OH．

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