Question

鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要溶液試劑A試劑BMgCl2溶液無水MgCl2MgMg（OH）2沉淀海水（主要含NaCl和MgSO4等）步驟如下圖：

（1）提取Mg的過程中，試劑A可以選用______，試劑B選用______；
（2）分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的氯鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾后再向濾液中加入適量鹽酸．則加入氯化鋇溶液后的反應(yīng)方程式為______；
加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去______（填離子符號）．

Answer 1

（1）要得到氫氧化鎂，必須用硫酸鎂與可溶性堿反應(yīng)，常用氫氧化鈉，硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)能生成碳酸鈉和氫氧化鎂沉淀；要使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，必須加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鎂和水．
（2）要除去氯化鈉中的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，實際上是除去鈣離子與硫酸根離子，一般采用沉淀法，即把兩種離子轉(zhuǎn)化為沉淀后過濾除去，加入氯化鋇溶液可除去硫酸根離子，涉及反應(yīng)方程式為BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓；然后再加入過量碳酸鈉溶液，讓過量的氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，讓氯化鈣同時與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，最終除去Ba²⁺、Ca²⁺．
故答案為：（1）氫氧化鈉；稀鹽酸；
（2）BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓；Ba²⁺、Ca²⁺．