對“15%的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是（　　）
A．100g食鹽溶液中溶解了15g鹽
B．將食鹽與水按15：85的質(zhì)量比配成的溶液
C．將30g食鹽完全溶解于170g水中得到的溶液
D．100g水中溶解了15g食鹽
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是15：100，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為15：85；
A、由A的分析可知：100g食鹽溶液中溶解有15g食鹽解釋正確，正確；
B、將15g食鹽溶解在85g水中所得的溶液，溶質(zhì)和溶劑--水的質(zhì)量比是15g：85g，即15：85，正確；
C、將將30g食鹽完全溶解于170g水中得到的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：
30g
30g+170g
×100%=15%，正確；
D、15%的食鹽溶液是指100g食鹽溶液中溶解了15g食鹽，而不是100g水中溶解了15g食鹽，故錯誤；
故選：D．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．（計算結果精確到0.01）
鹽　 酸
體積：500mL
化學式：HCl
相對分子質(zhì)量：36.5
密度：1.19g/cm3
質(zhì)量分數(shù)：37%
（1）瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是______．
（2）用10mL濃鹽酸可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸溶液______g．

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在某Na2SO4溶液中，Na+與水分子個數(shù)比為1：100，則該溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為______．

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常溫下，將150mL22%NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%．求原溶液的物質(zhì)的量濃度．

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把50克質(zhì)量分數(shù)為40%H2SO4稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%H2SO4溶液，需要水多少克？

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如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內(nèi)容，閱讀后計算：
（1）該硫酸未開啟前質(zhì)量為______克（盛裝的瓶子除外）；其中溶質(zhì)的質(zhì)量是______克．
（2）欲配制600克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升？
（3）100毫升該硫酸與200毫升水混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別把下列物質(zhì)與95mL水混合，攪拌，配制質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，能達到目的是（　�。�
A．5.0g氯化鉀B．5.0g生石灰
C．5.0mL濃鹽酸D．5.0g碳酸鈣

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量t2℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2℃。下列說法不正確的是
A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a>b＝c
B．恢復至t2℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b＝c
C．恢復至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液
D．若繼續(xù)降溫至t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共6分）
A、B兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：

（1）在_______℃時，A和B的溶解度大小相等。
（2）要將30℃時A物質(zhì)的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可以采取的措施是__________（答一條即可）。
（3）將30℃時A、B兩物質(zhì)的飽和溶液的溫度降到10℃，此時，A、B兩種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是____________。

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