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54、以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據.
實驗序號 過氧化氫溶液濃度、% 過氧化氫溶液體積/ml 溫度/C 二氧化錳的用量/g 收集氧氣的體積/ml 反應所需的時間/s
5 1 20 0.1 4 16.75
15 1 20 0.1 4 6.04
30 5 35 2 49.21
30 5 55 2 10.76
(1)通過實驗①和②對比可知,化學反應速率與
濃度
有關;從實驗③和④對比可知,化學反應速率與溫度的關系是
溫度越高,化學反應速率越快
;
(2)化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果,化學反應速率與微觀粒子的概率有關.試從微觀角度解釋“反應物濃度越大,化學反應速率越快”的原因是
反應物濃度越大,單位體積的反應物中含有的粒子數越多,粒子間碰撞的概率越大,化學反應速率越快

(3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應速率,可加適量的水稀釋,產生氧氣的總重量
不變
(選填“減小”或“不變”或“增大”).
分析:(1)①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同,這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響;③④則是溫度不同其他條件相同,是對溫度影響化學反應速度的探究.
(2)反應物越濃在溶液中離子的密度會更大,離子間結合的機會更多,分析時應從微觀離子著手.
(3)生成物只與反應物量的多少有關,與反應物的濃度無關,利用化學方程式的書寫可解決.
解答:解:(1)從表中分析可知:①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同,可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系.;③④則是溫度不同其他條件相同,明顯是對溫度影響化學反應速度的探究.
故答案為:反應物濃度(或濃度),溫度越高,化學反應速率越快
(2)反應物濃度大時溶液中的離子數量較多,反應的接觸面較大反應速度自然變快.
故答案為:反應物濃度越大,單位體積的反應物中含有的粒子數越多,粒子間碰撞的概率越大,化學反應速率越快
(3)過氧化氫的濃度雖然改變,但過氧化氫的量并未增減,因此生成氧氣的量不變.
故答案為:不變
點評:此題考查了學生對圖表的分析能力,涉及到影響化學反應的速度,及微觀解釋溶液反應的實質.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

18、以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據.
實驗序號 過氧化氫
溶液濃度/%
過氧化氫溶液體積/ml 溫度 二氧化錳的用量 收集氧氣的體積 反應所需時間
5 1 20 0.1 4 16.75
15 1 20 0.1 4 6.04
30 5 35 0.1 4 2.03
30 5 35 0 2 49.21
30 5 55 0 2 10.76
(1)通過實驗①和②對比可知,化學反應速率與
反應物濃度(或濃度)
有關;從實驗④和⑤對比可知,化學反應速率與溫度的關系是
溫度越高,化學反應速率越快
;從實驗③和④對比可知,化學反應速率還與
催化劑
有關.
(2)化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果,化學反應速率與微觀粒子的概率有關.試從微觀角度解釋“反應物濃度越大,化學反應速率越快”的原因是
反應物濃度越大,單位體積的反應物中含有的粒子數越多,粒子間碰撞的概率越大,化學反應速率越快

(3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應速率,可加適量的水稀釋,產生氧氣的總質量
不變
(選填“減小”或“不變”或“增大”).

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科目:初中化學 來源: 題型:

以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據(常溫通常指20℃;“濃度”指溶質的質量分數)
 實驗序號  過氧化氫溶液濃度/%  過氧化氫溶液質量/g  溫度/℃  二氧化錳用量/g  氧氣體積/ml  反應所需時間/s
5 12 20 0.2 125 11
30 12 20 0.2 125 2
30 12 40 / 125 148
30 12 90 / 125 82
(1)通過實驗①和②對比可知,化學反應快慢與
過氧化氫的濃度
過氧化氫的濃度
有關;
(2)通過對比實驗
可知,化學反應快慢與溫度的關系是
溫度越高反應速度越快,溫度越低反應速度越慢
溫度越高反應速度越快,溫度越低反應速度越慢

(3)由上述實驗可知,實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是
20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

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科目:初中化學 來源: 題型:

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據.
實驗序號 H2O2
液濃度%
H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應所需
的時間/s
5 1 20 0.1 4 16.75
15 1 20 0.1 4 6.04
30 5 35 2 49.21
30 5 55 2 10.76
(1)通過實驗①和②對比可知,化學反應速率與
反應物濃度(或濃度)
反應物濃度(或濃度)
有關;從實驗
對比可知,化學反應速率與溫度的關系是:
溫度越高,化學反應速率越快
溫度越高,化學反應速率越快
;
(2)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應速率,可加適量的水稀釋,產生氧氣的總質量
不變
不變
(選填“減小”或“不變”或“增大”).

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科目:初中化學 來源: 題型:

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據.
實驗
序號
過氧化氫溶液濃度/% 過氧化氫溶液體積/mL 溫度
二氧化錳的體積/mL 收集氧氣的體積/mL 反應所需的時間/s
 ① 5 1 20 0.1 4 16.75
 ② 15 1 20 0.1 4 6.04
30 5 35 / 2 49.21
 ④ 30 5 55 / 2 10.76
(1)通過實驗①和②對比可知,化學反應速率與
反應物濃度
反應物濃度
  有關;從實驗
   和
   對比可知,化學反應速率與溫度的關系是
溫度越高,化學反應速率越快
溫度越高,化學反應速率越快
;
(2)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應速率,可加適量的水稀釋,產生氧氣的總質量
不變
不變
     (填“減小”“不變”或“增大”),寫出反應的符號表達式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

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科目:初中化學 來源: 題型:

以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據(常溫通常指20℃;“濃度”指溶質的質量分數)
實驗序號 H2O2溶液
濃度%
H2O2溶液
體積/mL
溫度/℃ MnO2
用量/g
收集氧氣的
體積/mL
反應所需
的時間/s
5 1 20 0.1 4 16.75
15 1 20 0.1 4 6.04
30 5 35 0 2 49.21
30 5 55 0 2 10.76
通過實驗①和②對比可知,化學反應速率與
過氧化氫溶液的濃度
過氧化氫溶液的濃度
有關;
從實驗③和④對比可知,化學反應速率與溫度的關系是:
溫度越高,反應速率越快
溫度越高,反應速率越快

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