Question

請依據下列信息回答有關問題：

Cl₂是一種黃綠色、具有刺激性氣味、有毒的氣體，其密度比空氣的密度大。能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水。Cl₂可用于漂白紙張、布匹以及消毒飲用水等。在實驗室里常用下述反應制取氯氣：

⑴寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：                               ；生成物中氯元素的化合價分別為                。

⑵實驗室選擇氣體發(fā)生裝置應考慮的因素有哪些？

⑶如上圖，在實驗室里制取氯氣應選擇的發(fā)生裝置是          （填字母）；收集氯氣選用D裝置，請推測其中氫氧化鈉溶液的作用是                                   。

⑷如上圖，若選用B、E組合在實驗室可制取                    氣體，反應方程式為                                            。

⑸12.5g大理石與稀鹽酸完全反應后,可生成二氧化碳氣體4.4g,請計算大理石中雜質的質量分數.

Answer 1

⑴Cl₂ + 2NaOH ＝=  NaCl + NaClO + H₂O  (1分) ;－1、＋1 (1分) 

【相關知識點】此題考查化學方程式的書寫。此題要求會書寫信息方程式，并能依次寫出生成物中氯元素的化合價。

（2）反應物的狀態(tài)和反應的條件。（1分）

【相關知識點】此題考查實驗室制取氣體的思路。

(3) C (1分)；吸收多余的氯氣 (1分)

【相關知識點】此題考查實驗室制取氣體的思路的理解和應用。

【解析】 因實驗室制取氯氣是用加熱二氧化錳和濃鹽酸的方法，即反應物為固體和液體，反應的條件為加熱，所以應選C裝置。由于氯氣有毒，并能與氫氧化鈉反應，故可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。

(4) 氧氣(1分)； 2H₂O₂  2H₂O + O₂↑(1分)（或氫氣；Zn +H₂SO₄＝= ZnSO₄ + H₂↑）

【相關知識點】此題考查實驗室制取氧氣的反應原理和實驗裝置。

(5)解：設CaCO₃ 的質量為x。

CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑   （1分）

100                       44

x                       4.4g

＝

x = 10g                            （1分）

×100%＝20%

答：大理石中雜質的質量分數為20%。          （1分）

【相關知識點】根據化學方程式的計算。

【解題思路】先求出大理石中碳酸鈣的質量，再求出雜質的質量即可求出雜質的質量分數。