Question

用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應），同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗．

【查閱資料】①無水硫酸銅為白色固體，遇水變成藍色。
②濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。
請根據(jù)資料回答：
（1）在實驗中，乙裝置的作用是　                       　．
（2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：

	裝置丙	裝置丁
反應前	48.8克	161.2克
反應后	46.5克	163.9克

小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫出計算過程）．
（3）小明根據(jù)裝置丙的質(zhì)量變化計算，發(fā)現(xiàn)小麗結果偏大。請分析導致這一結果的原因可能是　      　．
A．裝置的氣密性不好   B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收  
C．通入的氫氣量不足   D．氧化銅沒有完全被還原

Answer 1

（1）檢驗氫氣中水分是否全部被吸收 （2）80%  （3） B

解析試題分析：（1）根據(jù)圖示分析，氫氣通過濃硫酸，是為了除去氫氣中的水分，而無水硫酸銅遇到水會由白色變藍色，所以再通過無水硫酸銅就是檢驗濃硫酸是否把氫氣中的水分完全除盡。   
（2）由于濃硫酸具有吸水性，故丁中濃硫酸質(zhì)量的增加量就是反應生成的水的質(zhì)量，再根據(jù)水的質(zhì)量，利用反應的方程式中水與氧化銅的質(zhì)量比，計算出氧化銅的質(zhì)量，最后計算純度即可。
解：根據(jù)濃硫酸質(zhì)量的增加量就是生成的水的質(zhì)量可知，生成水的質(zhì)量=163.9g-161.2g=2.7g。
設要生成2.7g水需要參加反應的氧化銅的質(zhì)量為X。
H₂ + CuOCu + H₂O
80        18
X         2.7g

解得X=12g 
則氧化銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%="80%"
（3）根據(jù)題意，小麗根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進行計算的結果偏大，說明丁裝置中吸收的水的量偏大，故其原因是由于濃硫酸與空氣相通，吸收了空氣中的水分而變大。故選B
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
點評：本題主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力；解題的關鍵是要明確濃硫酸的增加量即為反應生成水的質(zhì)量，然后根據(jù)相關的化學反應方程式，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范；此外，最后的問題探究，要考慮濃硫酸的吸水性，不僅吸收了生成的水，而且吸收了空氣中的水。