實驗室用足量的氫氣還原 8.0 g氧化銅，可以得到多少克銅？
6.4g
這就是典型的利用化學方程式各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，由一種反應物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計算。這類計算顯然比較簡單。關(guān)鍵在于要能準確寫出計算所需的化學方程式，并找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。設用足量氫氣還原 8.0g氧化銅，可得到質(zhì)量為x 的銅。
CuO+H2   △ Cu+H2O
80            64
8.0g           x
    x==6.4g
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應
（1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：
Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式                  。

II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變   色，A實驗的作用       。
III．丙同學取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因                 。
（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2．2g氣體，結(jié)合上述數(shù)據(jù)計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
計算過程寫在答卷上

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀
質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問題：
（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是     g。
（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原
因是                                          。
（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組同學利用石灰石與稀鹽酸反應制取一定量二氧化碳，并回收實驗后所得廢液。該小組同學稱得石灰石12.5g放入燒杯內(nèi)，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應（假設雜質(zhì)不參與反應）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下，請計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2）實驗后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向10g部分變質(zhì)了的燒堿固體中，加入73g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，則反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
A．11.7gB．5.85gC．10gD．4g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式為：
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的
石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

有銅鋁合金8.1g放入300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，可能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是
A．0.32g B．0.65gC．0.84g D．0.90g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。現(xiàn)有380Kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，現(xiàn)將一定質(zhì)量的金屬鈉放入75.6克水中，反應后生成8克氫氧化鈉，計算：
(1)參加反應的水是多少克？
(2)反應后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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