Question

（2013?宜賓）下列有關(guān)計算結(jié)果錯誤的是（　　）

A．K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價為+6價

B．NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%

C．C₂H₄與C₄H₈中碳元素和氫元素的質(zhì)量比相同，均為6：2

D．已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，據(jù)此計算出該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.5%

Answer 1

分析：A、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合K₂Cr₂O₇的化學(xué)式進行判斷．
B、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析判斷．
C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．
D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

溶解度

溶解度+100g

×100%進行分析判斷．

解答：解：A、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+6價，故選項說法正確．
B、NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%，故選項說法正確．
C、C₂H₄與C₄H₈中碳元素和氫元素的質(zhì)量比分別為（12×2）：（1×6）=6：1，（12×4）：（1×8）=6：1，故選項說法錯誤．
D、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

溶解度

溶解度+100g

×100%，則20℃時，NaCl的溶解度為36g，據(jù)此計算出該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為

36g

36g+100g

×100%≈26.5%，故選項說法正確．
故選C．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．