Question

（2012?南寧二模）為了探究某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)，甲、乙兩同學分別取溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸 100g，甲同學向其中加入氧化銅 8g，反應結束后觀察到固體全部消失；乙同學向其中加入氧化銅 16g，反應結束后觀察到固體有剩余．下列有關實驗的推斷正確的是（　�。�

A．反應后乙同學所得溶液中可能不含鹽酸

B．原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)一定大于7.3%小于14.6%

C．反應后甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數(shù)可能相等

D．反應后向甲同學所得的溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定會有藍色沉淀生成

Answer 1

分析：A、反應結束，或者是鹽酸反應完，或者是氧化銅反應完，或者是鹽酸和氧化銅都反應完，不可能鹽酸和氧化銅都有剩余．
B、甲可能恰好完全反應，也可能鹽酸過量，乙鹽酸一定反應完，根據(jù)以上情況分別算出稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)并進行分析即可．
C、若二者反應物的質量一樣，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等．
D、根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物之間發(fā)生反應的條件進行分析．

解答：解：A、乙反應結束后，固體有剩余，也就是氧化銅有剩余，那么鹽酸一定反應完．也就是鹽酸一定無剩余，故A錯誤；
B、甲若恰好完全反應，依據(jù)化學方程式中氧化銅的質量計算可計算得稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%，而不是大于7.3%．故B錯誤．
C、若8g氧化銅與100g稀鹽酸恰好完全反應，則甲恰好完全反應，乙會剩余8g氧化銅，此種情況下，反應后甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數(shù)相等．但題中沒有說明甲乙反應的具體質量關系，因此不能判斷反應后溶質的質量分數(shù)關系，故C正確；
D、氧化銅與鹽酸反應生成了氯化銅，氫氧化鈉與氯化銅反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀，而甲反應結束后氧化銅反應完，還可能有剩余的鹽酸，若有剩余鹽酸，鹽酸又會與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，不會出現(xiàn)藍色沉淀．故D錯誤；
故選C

點評：本題難度較大，主要考查了金屬和酸的反應，并根據(jù)有關的反應進行相關的計算，培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力．