完全中和20g氫氧化鈉溶液，用去質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸4.9g．求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
參加反應的稀硫酸中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為：4.9g×25%=1.125g；
設參加反應的NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 1.125g
80
x
=
98
1.125g

x=1g；
則氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
1g
20g
×100%=5%；
答：氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學習小組為了測定某純堿（假定雜質(zhì)只有氯化鈉）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取10g純堿固體，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.7g．請你計算：
（1）反應中產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量；
（2）純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵、鋅合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反應后制得0.3g氫氣，求合金中鐵、鋅的質(zhì)量各為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42.6g，
（1）反應生成CO2的質(zhì)量為______g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某小組同學將100g稀鹽酸加入25g石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應）樣品中，恰好完全反應，最后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為116.2g．計算：
（1）反應生成氣體的質(zhì)量為______g．
（2）該石灰石的純度．
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為______（保留1位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲、乙、丙、丁四位同學用鋅與稀硫酸反應，所得相關(guān)數(shù)據(jù)紀錄如下（實驗中的誤差忽略不計）計算：（1）甲同學加入鋅的質(zhì)量x；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
甲乙丙丁
取用稀硫酸質(zhì)量/g100100100200
加入金屬的質(zhì)量/gx1.25x2x2x
生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.50.60.8

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

小琳取了一塊石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應）．將其敲打粉碎后，稱出一定質(zhì)量的樣品放入燒杯內(nèi)，然后加入50g稀鹽酸，恰好完全反應．反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示．（燒杯質(zhì)量為18g）．
試計算：
（1）生成二氧化碳有______g．
（2）石灰石的純度．
（3）反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液中，SO42-的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K+的濃度約為（　�。�
A．0.45mol/LB．0.25mol/LC．0.225mol/LD．0.9mol/L

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．則下列判斷正確的是（　　）
A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣
C．剩余固體質(zhì)量為5gD．剩余碳酸鈣質(zhì)量為8g

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