(6分)課外活動時,同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
(1)【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液,得到2.87g氯化銀固體,則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少?(根據(jù)化學方程式列式計算)
經(jīng)多次實驗測定,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。
(2)【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā),測量實驗數(shù)據(jù)如下:
蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g) | 25.0 |
蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g) | 45.0 |
蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g) | 27.4 |
數(shù)據(jù)處理 | 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 |
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
實驗室制取二氧化碳后,將廢液過濾,得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液,20℃時,取混合液141.2g于燒杯中,向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液,所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點時,通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液。(提示:20℃時,氯化鈉溶解度為36克。)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
為測定部分變質(zhì)的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),稱取樣品5.3g,加入10%的氯化鋇溶液,至沉淀不再產(chǎn)生,洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
① 寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學方程式 。
② 求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(根據(jù)化學方程式計算)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應.測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外,沒有其它雜質(zhì))
(1)當稀硫酸的質(zhì)量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g
(2)用化學方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為10g時,為什么不產(chǎn)生氫氣 ;
(3)計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。
Ⅰ.甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后,用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化);反應生成單質(zhì)鐵和二氧化碳,以及少量的一氧化碳。
(1) 實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間,其作用是 。
(2)反應結(jié)束后,甲同學熄滅了噴燈的火焰后,馬上停止通入N2,他這樣操作引起的后果
是 。
(3)如果b裝置中氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同學用b裝置中氫氧
化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將 (選填“偏大”、“偏小”
或“準確”)。
Ⅱ.乙同學取氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦粉10g,加入足量稀鹽酸,恰好完全反應,
共用去稀鹽酸154.5g(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應)。
試計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液,想測試它的變質(zhì)情況。小組同學取10g該溶液放入燒杯中,然后將20g稀鹽酸分4次加入同一個燒杯中充分反應,反應后稱量質(zhì)量。
變質(zhì)的 分四次 每次反應后
NaOH溶液 加入稀鹽酸 稱量質(zhì)量
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀鹽酸的質(zhì)量(g) | 5 | 5 | 5 | 5 |
反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量 | 15 | 19.56 | 24.12 | 29.12 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(7分)為測定某純堿樣品(含氫氧化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,進行如下實驗:取65g純堿樣品平均分為5份,分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液,獲得如下實驗數(shù)據(jù):
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
樣品質(zhì)量/g | 13 | 13 | 13 | 13 | 13 |
加入鹽酸質(zhì)量/g | 15 | 30 | 80 | 130 | 150 |
反應后物質(zhì)質(zhì)量/g | 28 | 43 | 90.8 | 138.6 | 158.6 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(3分)28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液,恰好完全反應,得到溶液的質(zhì)量是234g。計算:原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。(已知:AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3;計算結(jié)果精確到1%)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
實驗室測定一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取10g該待測液,向其中逐滴加入5%的NaOH溶液,加入NaOH溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
(1)16g 5%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是________g。
(2)a點對應溶液中的溶質(zhì)是________________。
(3)計算待測稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程及結(jié)果)。
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