Question

向盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應,反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300 g。

回答下列問題：

(1)當固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應時，所需時間約為      S。

 (2)完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量       g。

(3)反應后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

【解析】由圖像變化趨勢可知：從0~20秒，m逐漸減少，其原因必然是碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體跑出去了；從20秒開始，m不變了，即鹽酸與碳酸鈉反應結束了。故：二氧化碳的質(zhì)量為300 g—295.6 g=4.4 g，然后據(jù)此代入化學方程式即可求出反應產(chǎn)生的碳酸鈉。

答案：（1）20；        （2）4.4 g；

（3）解：設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

 106             117           44   

   x              y            4.4     

解得：x=10.6 g，y=11.7 g；

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為： 11.7 g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g；

燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為： 22.3 g+216.1 g－4.4 g = 234 g；

 所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%=10%。

答：略。

【易錯點點睛】此題與例1的難度和所考知識點相似，此題的易錯點是溶液質(zhì)量弄錯，容易把295.6 g當作溶液的質(zhì)量，另外容易忽視二氧化碳的質(zhì)量。