Question

某同學欲配制質量分數(shù)為7%的鹽酸溶液，現(xiàn)有一瓶鹽酸溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液73g于燒杯中，加入12.5g石灰石，恰好完全反應，稱得燒杯內剩余物質的總質量是81.1g．請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）發(fā)生化學反應的化學方程式為
（2）生成氣體的質量是
（3）根據(jù)氣體的質量列出求解氯化氫質量的比例式為
（4）瓶內鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)是
（5）若取一定量的瓶內溶液配制溶質質量分數(shù)為7%的鹽酸溶液50g，需加入水的質量是g．

Answer 1

【答案】分析：這是一道綜合題，考查了學生對質量守恒定律的理解、化學方程式的記憶和書寫、化學方程式的計算以及溶質質量分數(shù)的計算，還訓練了學生溶液稀釋的計算能力．
解答：解：（1）稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，所以答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）生成氣體的質量等于反應前物質的質量總和減去反應后燒杯內物質的質量總和：73g+12.5g-81.1g=4.4g，故答案為：4.4g
（3）設氯化氫的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73             44
      x              4.4g
列比例式 
故答案為
（4）由解得x=7.3g，鹽酸的溶質質量分數(shù)為：，故答案為：10%
 （5）要求加水的質量須先求需要原溶液的質量，設原溶液質量為x 則
50g×7%=x?10%
求出 x=35g  
則加水的質量為50g-35g=15g，
故答案為：15g
點評：第（1）題-第（4）題是基礎題學生能夠通過簡單的思考比較快的答出來，第（5）題是一道具有一定思維深度的題目，要先思考加水是在原溶液的基礎上加水到50克，這樣就需要計算出原先溶液的質量，然后就迎刃而解了．