Question

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉．現(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11.8g放入盛73g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中放出CO₂的質(zhì)量

 

g．
（2）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，并從燒杯中逸出，因此燒杯中物質(zhì)變化的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和消耗的鹽酸的質(zhì)量．進而計算出第（3）問中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量即為反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量的減少量，即84.8g-80.4g=4.4g
故答案為：4.4
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106   2×36.5          44
 x      y              4.4g

106

x

=

2×36.5

y

=

44

4.4g

解之得：x=10.6g，y=7.3g
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g．
（3）所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=

HCl的質(zhì)量

鹽酸的質(zhì)量

×100%=

7.3g

73g

×100%=10%
答：所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為10%

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．