Question

人類的生存和發(fā)展離不開能源和資源。

（1）家用燃料的更新過程如下：煤→液化石油氣或管道煤氣→天然氣， 下列有關(guān)家用燃料更新的理由，正確的是????????? (選填字母)。

A．天然氣屬于可再生能源????????????????? B．氣體燃料比固體燃料利用率更高

C．天然氣作為燃料可避免溫室效應(yīng)的發(fā)生??? D．煤僅僅用作燃料燒掉浪費資源

（2）水是生命之源，合理利用和保護水資源是我們義不容辭的責(zé)任。

① 設(shè)法除去硬水中的????????????????????? ，可以使硬水軟化成軟水。

② 公共場所可利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭主要起______作用。

（3）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，其中所含的氯化鎂是金屬鎂的重要來源之一。從海水中提取金屬鎂，可按下圖流程進行：

①下列有關(guān)說法正確的是????????? (選填字母)。

A．步驟Ⅰ通過一步反應(yīng)即可實現(xiàn) B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂

C．步驟Ⅴ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能?? D．在此流程中涉及的基本反應(yīng)類型有4種

②在此流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是?????????????? 。

（4）家中蒸饅頭常用的純堿中含有少量NaCl，某實驗小組要測定該純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，共消耗稀鹽酸72.4g，測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為80g。請幫助實驗小組完成以下計算(寫出計算過程)：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?

 

Answer 1

【答案】

（1）D?? （2）鈣、鎂化合物（或可溶性的Ca2+、Mg2+）? 吸附? （3）①B?? ②氯化氫? （4）①4.4g???? ②? 10.6g????? 88.3%

【解析】

試題分析：（1）A．天然氣是化石燃料，屬于不可再生能源，故A錯誤；B．氣體燃料比固體燃料分子間隔大，與氧氣接觸充分，利用率更高，故B正確；C．天然氣作為燃料也生成二氧化碳，所以不可避免溫室效應(yīng)的發(fā)生，且其主要成分甲烷也能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，故C錯誤；D．煤僅僅用作燃料燒掉浪費資源，還可以深加工，故D正確；故選D

（2）①硬水是指含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，所以設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物（或可溶性的Ca2+、Mg2+），可以使硬水軟化成軟水；②公共場所可利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭主要起吸附作用；

（3）①A．步驟Ⅰ是碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以通過一步反應(yīng)不可實現(xiàn)；B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純濃度更高的氯化鎂；C．步驟Ⅴ中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；D．在此流程中涉及的基本反應(yīng)類型依次分析可知有3種：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)；故選B

②生成的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，還可以和氫氧化鎂反應(yīng)，所以在此流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化氫；

（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳的質(zhì)量就是總質(zhì)量減少的質(zhì)量，即：12g+72.4g-80g═4.4g；

②設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

??? Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

??? 106??????????????????? 44

???? x???????????????????? 4.4g

=???? x═10.6g

所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%═88.3%

答：生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%

考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響，硬水與軟水；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化，鹽的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；對海洋資源的合理開發(fā)與利用；常見能源的種類、能源的分類