Question

15、化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表）．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=

7

（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)

集氣瓶內有氣泡冒出

判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
（3）關于實驗中的細節(jié)和意外情況：
①實驗中，氫氧化鈉必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是

防止氫氧化鈉過量

．
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是

使反應充分

．
③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是

氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉

．
④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認為：②可能是

Na₂CO₃

； ③可能是

NaOH與Na₂CO₃的混合物

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)第一組與第三組的數(shù)據(jù)進行分析判斷解答即可．
（2）根據(jù)中和反應是放熱反應使燒瓶中的氣體膨脹，壓強變大的角度進行分析．
（3）①膠頭滴管滴加便于控制速度②攪拌可是反應速度加快③碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳④氫氧化鈉與二氧化碳反應會生成碳酸鈉．

解答：解：（1）第三組中氫氧化鈉和鹽酸的濃度都是第二組的2倍，溫度的變化也應該是第而組的2倍；再說，第二組與第一組比較，鹽酸的質量分數(shù)不變，而氫氧化鈉的濃度是第一組的2倍，并且，通過第三組可知，它們也完全反應；所以溫度的改變也是第一組的2倍．
故答案為：7，
（2）氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應，溶液的溫度會升高，導致燒瓶內的壓強增大，集氣瓶會有氣泡冒出．
故答案為：集氣瓶內有氣泡冒出
（3）由于該實驗的一個方面是探究兩種溶液是否恰好完全反應，用膠頭滴管滴加是為了防止所加溶液過量，在反應過程中用玻璃棒攪拌的目的是為了使反應物充分反應；由于氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而使其變質．
故答案為：①防止氫氧化鈉過量；②使反應充分；③氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉
④NaOH溶液和空氣接觸所得產物有三種情況：一是不反應，二是全部和CO₂反應，三是介于二者之間．
故答案為：Na₂CO₃；NaOH與Na₂CO₃的混合物

點評：在解此類題時首先要搞清需要解答的問題，然后應用所掌握的知識逐一進行解答，此類起點高落點低，難度不大．