Question

（2013?鹽城）鹽城市2013年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查有：①氧氣的制��；②二氧化碳的制��；③配制50g5%的NaCl溶液…等六個(gè)考簽，由學(xué)生抽簽確定一個(gè)考題進(jìn)行考查．

（1）甲同學(xué)抽簽后來(lái)到實(shí)驗(yàn)室，發(fā)現(xiàn)本組實(shí)驗(yàn)桌上主要準(zhǔn)備了下列儀器和藥品：
①上圖中儀器D的名稱(chēng)是

燒杯

，F(xiàn)的名稱(chēng)是

酒精燈

．
②甲同學(xué)抽到的考簽應(yīng)該是

B

（填字母代號(hào)）．
A．氧氣的制取   B．二氧化碳的制取
③制取該氣體的反應(yīng)原理為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（用化學(xué)方程式表示）．制取一瓶該氣體，應(yīng)選用的儀器有

ABCE

（填字母代號(hào)）．
④甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要步驟示意如下，請(qǐng)你幫他補(bǔ)充完整．
組合裝置→檢驗(yàn)氣密性→

添加藥品

→收集氣體．
⑤利用上述氣體發(fā)生裝置還可以制取其它氣體，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）乙同學(xué)在完成“配制50g5%的NaCl溶液”實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通過(guò)計(jì)算，需稱(chēng)取

2.5

g．量取水約

47.5

mL．溶解NaCl時(shí)用到的玻璃棒的作用是

加速溶解

．

Answer 1

分析：（1）①熟練掌握常見(jiàn)的化學(xué)儀器名稱(chēng)和用途；
②根據(jù)儀器的名稱(chēng)和藥品分析選擇；
③制取二氧化碳的藥品是大理石和稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；根據(jù)固體和液體在常溫下的反應(yīng)選擇發(fā)生裝置和二氧化碳的密度和溶解性選擇收集方法及相應(yīng)的儀器；
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)的步驟分析；
⑤根據(jù)發(fā)生裝置屬于固液常溫型裝置可以制取氧氣；
實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)溶液、溶質(zhì)、溶劑及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算并分析玻璃棒的作用．

解答：解：（1）①儀器D的名稱(chēng)是燒杯；F的名稱(chēng)是酒精燈；
②根據(jù)給定的藥品稀鹽酸和大理石及儀器，甲同學(xué)抽到的考簽應(yīng)該是：二氧化碳的制��；
③制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；發(fā)生裝置是固體和液體在常溫下的反應(yīng)，需要的儀器有：AB；因?yàn)槎�氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故采用向上排空氣法收集，需要的儀器有：CE；
④該法制取二氧化碳的步驟是：組合裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、收集氣體；
⑤發(fā)生裝置屬于固液常溫型的裝置，因此可以是實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳是催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）配制50g5%的NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g；需要水的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g；溶解NaCl時(shí)用到的玻璃棒的作用是加速溶解；
故答案為：（1）①燒杯；酒精燈；②B；③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；ABCE；④添加藥品；⑤2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）2.5；47.5；加速溶解．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)氣體的制取裝置、收集方法等的選擇及有關(guān)溶液的計(jì)算，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行拓展，關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)．