Question

取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm³），跟53g含雜質（該雜質不與鹽酸、生成物反應，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應，生成19.8g二氧化碳．計算：
（1）所用稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）生成物溶液中，溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：生成二氧化碳的質量為19.8克，則根據(jù)化學方程式，可求參加反應的氯化氫的質量，從而可求稀鹽酸的質量分數(shù)；碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質量和生成氯化鈣的質量；然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：稀鹽酸的質量：1.1g/cm³×145mL=159.5g
設參加反應的CaCO₃和HCl的質量分別為x、y，生成CaCl₂的質量為z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73   111   44
x      y     z   19.8g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

19.8g

x=45g，y=32.9g，z=49.95g
（1）所用稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)為：

32.9g

159.5g

×100%=20.6%
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)為：

45g

53g

×100%=84.9%
（3）生成物的溶液為氯化鈣溶液，CaCl₂溶液質量為：53g-159.5g-19.8g-（53g-45g）=184.7g；
CaCl₂溶液中溶質的質量分數(shù)為：

49.95g

184.7g

×100%=27.0%
答：（1）所用稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)為20.6%
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)為84.9%
（3）CaCl₂溶液中溶質的質量分數(shù)為27.0%

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．