Question

（2007?武威）本題涉及的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，A～F是初中化學(xué)中常見的不同化合物．
①A溶液和B溶液混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象；
②C、D的混合溶液中滴加鹽酸，先無明顯現(xiàn)象．后產(chǎn)生無色、無氣味的氣體；
③E、F的混合溶掖中滴加氫氧化鈉溶液，先無明顯現(xiàn)象，后生成藍(lán)色沉淀．
請(qǐng)回答下列問題．（注意：每小題都有多種可能，只答出一種可能即可）
（1）①中化學(xué)方程式為：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

；
（2）C、D的化學(xué)式：C

KOH

、D

Na₂CO₃

；
（3）③中涉及的兩個(gè)化學(xué)方程式：

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

，

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：找出突破口，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，所以E、F的混合溶掖中含有銅離子，C、D的混合溶液中滴加鹽酸，先無明顯現(xiàn)象．后產(chǎn)生無色、無氣味的氣體，說明C、D混合溶液中含有與鹽酸反應(yīng)的堿和碳酸鹽，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，再進(jìn)行進(jìn)一步推算．

解答：解：①A溶液和B溶液混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象說明沒有生成沉淀和氣體，可以是酸與堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水，所以可以是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)；
②由C、D的混合溶液中滴加鹽酸，先無明顯現(xiàn)象．后產(chǎn)生無色、無氣味的氣體說明，鹽酸先與其中的堿反應(yīng)，再和可溶性的碳酸鹽反應(yīng)，由于發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，所以氣體是二氧化碳，里面含有碳酸鹽，所以C、D可以是氫氧化鉀和碳酸鈉，在選擇物質(zhì)時(shí)要考慮別與A、B物質(zhì)相同；
③藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，所以E、F的混合溶掖中含有銅離子，由于先無明顯現(xiàn)象說明其中含有酸，氫氧化鈉先與酸反應(yīng)再與銅鹽反應(yīng)，由于前面有鹽酸了，所以本題中可以是硫酸、硫酸銅，所以加入氫氧化鈉后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)．
故答案為：（1）①HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）KOH；Na₂CO₃；
（3）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要知道相互發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，先無明顯現(xiàn)象后有氣體或沉淀說明加入的物質(zhì)先和其中一種物質(zhì)先反應(yīng)，把該物質(zhì)反應(yīng)完了，再與另一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生后面的現(xiàn)象．