（3分）久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉。某實(shí)驗(yàn)小組取久置的氫氧化鈉12 g，加65 g水完全溶解后，再緩慢加入25 g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾得到沉淀質(zhì)量為2 g。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
11.48%

試題分析：根據(jù)題意可知，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈉，它由兩部分組成，一部分是“久置的氫氧化鈉”中未變質(zhì)的那部分氫氧化鈉，另一部分是“久置的氫氧化鈉”中的碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉；根據(jù)化學(xué)方程式中的質(zhì)量比和沉淀的質(zhì)量，可求的碳酸鈉的質(zhì)量（從而求出未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量），和生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可計(jì)算出反應(yīng)結(jié)束過(guò)濾后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)久置的氫氧化鈉中碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氫氧化鈉質(zhì)量為y
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106           100     80
x             2g     y
 解得x=2.12g
 解得y="1.6g"
所得溶液的溶質(zhì)為NaOH，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)===="11.48%"
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.48%。
點(diǎn)評(píng)：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的分析能力；解題的關(guān)鍵是要明確所求溶液的溶質(zhì)是什么，有幾部分組成；然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算即可，注意解題要規(guī)范。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）某二價(jià)金屬M(fèi)的氧化物10 g與90 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，形成無(wú)色透明溶液，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% 。請(qǐng)計(jì)算（保留一位小數(shù)）：
（1）該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）反應(yīng)后的溶液中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）某化學(xué)小組同學(xué)用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳后，利用所得廢液測(cè)定一瓶Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們將廢液過(guò)濾，然后向?yàn)V液中慢慢滴加該Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）。

請(qǐng)回答：
（1）該瓶廢液中的溶質(zhì)有_______________________（寫(xiě)化學(xué)式)。
（2）計(jì)算這瓶Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由Fe和FeO組成的混合物中，測(cè)得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，取該混合物14g,加入足量稀硫酸完全溶解，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
A．40 gB．80 gC．15.2 gD．30.4g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）在完成實(shí)驗(yàn)“二氧化碳的制取”后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液。為避免酸液污染環(huán)境，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液60g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：（不考慮CO2溶于水對(duì)溶液酸堿性的影響）

(1)通過(guò)右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到          g時(shí)，廢液中的鹽酸恰好處理完。
(2)計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳?xì)怏w。為測(cè)定貝殼中碳酸鈣的含量，他做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱(chēng)取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質(zhì)量為100克。然后將150g的鹽酸平均分5次加入（假設(shè)雜質(zhì)均不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）到燒杯中。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量
175.6g
X
226.8g
252.4g
280.2g
（1）X＝    g；
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）第三次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在今年全國(guó)兩會(huì)期間，代表們所使用的石頭紙、環(huán)保手提袋和購(gòu)物袋，主要原料是具有環(huán)保意義的碳酸鈣。為測(cè)定某石頭紙中碳酸鈣的含量，某同學(xué)稱(chēng)取10g碎紙樣品放入燒杯中，將50g 鹽酸分5次加入燒杯。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）：
 
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
10
10
10
10
10
充分反應(yīng)后燒杯及燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g
209.12
218.24
227.36
236.48
246.48
（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成       g氣體。
（2）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）如果下水管管道堵塞了，我們可以用一種主要成分為氫氧化鈉和鋁片的管道疏通劑來(lái)疏通。反應(yīng)原理為：2Al+2NaOH+2H2O   2NaAlO2+3H2↑，若要產(chǎn)生1.5g氫氣，請(qǐng)計(jì)算所用的管道疏通劑中含鋁多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

向原煤中加入適量生石灰可有效地減少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽?
⑴請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaO＋2SO2＋______  高溫   2CaSO4
⑵若加入含氧化鈣5.6 g的生石灰，理論上最多可吸收二氧化硫多少克？

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