Ⅰ.探究:實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%” 字樣。已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑。小強和小華同學(xué)很感興趣,決定對其成分進行探究。
提出問題:這瓶試劑可能是什么溶液呢?
交流討論:根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是 A.酸 B.堿 C.鹽
查閱資料:
①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。
③測定室溫(20℃)時,四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
溶解度g |
36 |
109 |
215 |
9.6 |
得出結(jié)論:小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是 。
設(shè)計實驗并繼續(xù)探究:
①小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH>7,這瓶試劑不可能是 。
②小強為了確定該溶液是哪種溶液,他又進行了如下實驗:
操作步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
結(jié)論及化學(xué)方程式 |
取樣于試管中,滴加
|
產(chǎn)生大量的氣泡 |
該溶液是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式
|
拓展與應(yīng)用:確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑,你選擇的試劑是 (要求類別不同),對應(yīng)的現(xiàn)象是 。
反思與評價:小淇認為上述探究存在問題,她的理由是 。
Ⅱ.計算:某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成,取24.0g該固體混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸溶液(密度為1.1g·mL-1),加入的稀H2SO4的體積x(單位:mL)與所得沉淀質(zhì)量y(單位:g)有如右下圖所示的關(guān)系,
求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克?(寫出計算過程)
(4)
Ⅰ.探究:A(1分) NaHCO3(1分) NaCl(1分) 鹽酸(硫酸)(1分) Na2CO3(1分) Na2CO3 + 2HCl="2NaCl" + H2O + CO2↑(2分) CaCl2或Ca(OH)2等合理答案(1分) 白色沉淀(1分) 該溶液也有可能是放置較長時間已變質(zhì)的NaOH溶液(1分)
Ⅱ.計算:NaOH、MgSO4的質(zhì)量各12克。(4分)(過程中的過量NaOH:4g,1分;
沉淀Mg(OH)2:5.8g,1分;原MgSO4:12g,1分;原NaOH:4+8=12g,1分)
(如用守恒法計算,也給分)
【解析】
試題分析:Ⅰ、交流討論:由于酸的所有陽離子都是氫離子,故不可能含有鈉離子,所以該溶液不可能是酸,故選A。
得出結(jié)論:根據(jù)表格可知,20℃時NaHCO3的溶解度是9.6g,根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100﹪,可知20℃時其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100﹪=8.8%,小于10%,所以不可能是碳酸氫鈉。
①由于小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH>7,而氯化鈉溶液呈中性,即pH等于7,所以不可能是氯化鈉。
②根據(jù)題意可知,可能的物質(zhì)是NaOH或Na2CO3或二者皆有,再結(jié)合實驗現(xiàn)象“產(chǎn)生大量的氣泡”,可知滴加的溶液為酸(如稀鹽酸等),因為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,故有氣泡產(chǎn)生。
拓展與應(yīng)用:根據(jù)碳酸鹽的檢驗方法分析,碳酸根離子可以和鈣離子或鋇離子等反應(yīng)生成沉淀,故可以選擇鈣鹽等。
反思與評價:由于該實驗只能驗證出碳酸鈉,而該溶液也有可能是放置較長時間的NaOH溶液,變質(zhì)而生成碳酸鈉。
Ⅱ、根據(jù)題意,向混合物中加入稀硫酸后,物質(zhì)之間的反應(yīng)有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓,Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;由圖示的數(shù)據(jù)可知,開始加入硫酸至29.7ml時,沉淀沒有減少,這是因為硫酸在與氫氧化鈉反應(yīng);而A~B段才是硫酸與氫氧化鎂沉淀的反應(yīng),利用氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,結(jié)合圖示中硫酸的量,列出比例式,就可計算出氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量;再利用MgSO4和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式,列出比例式,可計算出固體物質(zhì)中MgSO4的質(zhì)量;再用固體質(zhì)量-該固體中MgSO4的質(zhì)量=NaOH的質(zhì)量。
由圖示數(shù)據(jù)可知,與氫氧化鎂沉淀反應(yīng)的硫酸溶液的體積為89.1ml-29.7ml=59.4ml,則H2SO4質(zhì)量=59.4ml×1.1g/ml×15%≈9.8g.
設(shè)參與反應(yīng)的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為x,
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
58 98
x 9.8g
58:98 =x:9.8g ,
解得:x=5.8g
設(shè)參與反應(yīng)的MgSO4的質(zhì)量為y
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓
120 58
y 5.8g
120:58 =y:5.8g
解得:y=12g
則該固體中NaOH的質(zhì)量=24g-12g=12g
答:該固體中MgSO4的質(zhì)量為12g,NaOH的質(zhì)量為12g。
考點:缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究,證明碳酸鹽,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,氧化物、酸、堿和鹽的概念,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
點評:對于驗證型實驗探究,要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,根據(jù)給出的實驗設(shè)計方案,進行實驗、分析和探究,并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象,來驗證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
假設(shè)(猜想) | ||
驗證方法及操作 | ||
可能看到的現(xiàn)象 | ||
結(jié)論 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
物質(zhì) | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論及化學(xué)方程式 |
取樣于試管中,滴加 稀鹽酸 稀鹽酸 |
產(chǎn)生大量的氣泡 | 該溶液是 Na2CO3 Na2CO3 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
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科目:初中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省大豐市、亭湖區(qū)九年級第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:探究題
Ⅰ.探究:實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%” 字樣。已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑。小強和小華同學(xué)很感興趣,決定對其成分進行探究。
提出問題:這瓶試劑可能是什么溶液呢?
交流討論:根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是 A.酸 B.堿 C.鹽
查閱資料:
①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。
③測定室溫(20℃)時,四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論及化學(xué)方程式 |
取樣于試管中,滴加 | 產(chǎn)生大量的氣泡 | 該溶液是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
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科目:初中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年實驗中學(xué)九年級(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題
假設(shè)(猜想) | ||
驗證方法及操作 | ||
可能看到的現(xiàn)象 | ||
結(jié)論 |
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科目:初中化學(xué) 來源:2013年江蘇省鹽城市東臺市中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題
物質(zhì) | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論及化學(xué)方程式 |
取樣于試管中,滴加 ______ | 產(chǎn)生大量的氣泡 | 該溶液是______,反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ |
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