Question

（7分）26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。
設(shè)鋅的質(zhì)量為X，
Zn+ H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑
65          161    2
X           Y     0.2g
65：X=2：0.2g       X=6.5g
161：Y=2：0.2g       Y=16.1g
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=75%
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=15.1%
答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%   反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%

分析：（1）燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù) ×100%求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量可用鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量算出．
解答：解：氫氣的質(zhì)量=26g+100g-125.8g=0.2g．
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.2g
=
=
x=6.5g          y=16.1g 
（1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
×100%=75%
答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=15.1%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%
點(diǎn)評(píng)：本題中反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量算法比較多，除了題中的那種算法外還可以用黃銅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-銅的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量算出，也可以用反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量-銅的質(zhì)量算出．