Question

【題目】某化學興趣小組在探究“復分解反應發(fā)生的條件”時，選做了如圖所示的三個實驗：

（提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性。）

祺祺：向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。請寫出該反應的化學方程式_______________________________。

雯雯：分別完成試管II和I中的兩個實驗后，接著進行如下探究，請分析后作答：

（1）雯雯經過分析推斷，試管Ⅲ反應后所得溶液中一定含有的溶質是_______________；步驟①中一定發(fā)生的反應的化學方程式是________________________________。

（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________；實驗結束，祺祺把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質有___________。

Answer 1

【答案】 Mg +Cl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl NaCl、Na2CO3； BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl。 沉淀部分溶解，有氣泡產生； Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、 NaNO3、HNO3。

【解析】本題考查了實驗探究物質的組成成分，酸、堿、鹽化學性質，化學方程式的書寫。首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。

祺祺：氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應的化學方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl；

雯雯 ：（1）濾液A與試管Ⅲ中的物質混合，溶液B呈紅色，說明溶液B呈堿性，碳酸鈉溶液呈堿性，試管Ⅲ中發(fā)生的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成物氯化鈉、水和二氧化碳，試管Ⅲ反應后所得溶液中一定含有的溶質是NaCl、Na2CO3；步驟①中一定發(fā)生的反應是碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，化學方程式是BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl；

（2）沉淀M是氯化鎂與氫氧化鈉反應生成的氫氧化鎂和氯化鋇與硫酸鈉反應生成的硫酸鋇，沉淀N是碳酸鈉與氯化鋇反應生成的碳酸鋇，氫氧化鎂與硝酸反應生成可溶的硝酸鎂和水，碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，氫氧化鎂和碳酸鋇能溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產生；實驗結束，祺祺把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，根據上述分析可知，溶液一定存在硝酸鋇、硝酸鎂、硝酸，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液一定存在硝酸鈉，所以廢液缸內上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、 NaNO3、HNO3。