Question

（2006?高淳縣二模）正確連接如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以驗(yàn)證某混合氣體的成分是CO₂和CO（每套裝置限用一次），并測(cè)定某磁鐵礦石的純度．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）連接裝置導(dǎo)管口的順序：混合氣體→

④③⑤⑥⑧⑦①②

→尾氣處理（填導(dǎo)管接口代號(hào)）．
（2）證明原混合氣體中CO₂存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

B中澄清石灰水變渾濁

；
（3）實(shí)驗(yàn)前磁鐵礦石粉末為2.9g，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得A、B裝置中石灰水質(zhì)量分別增加1.76g和0.5g（假設(shè)礦石充分反應(yīng)），則磁鐵礦石中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

80%

．

Answer 1

分析：裝置A用于檢驗(yàn)CO的存在，把混合氣體中CO₂完全處理后，氣體通入A裝置，若試管中的澄清石灰變渾濁，說明混合氣體中含CO；
裝置B用于檢驗(yàn)混合氣體中含CO₂，混合氣體通入裝置B，澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中含有CO₂；
裝置C用于處理混合氣體中的CO₂，檢驗(yàn)過二氧化碳是否存在后的混合氣體通入裝置C，CO₂全部被吸收；
裝置D用于處理混合氣體中的H₂O，得到干燥的一氧化碳；
A裝置增加的1.76g是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)一氧化碳還原四氧化三鐵的化學(xué)方程式中二氧化碳的質(zhì)量可求出四氧化三鐵的質(zhì)量為2.32g，進(jìn)而求出磁鐵礦石中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）混合氣體先通入裝置B檢驗(yàn)CO₂氣體是否存在，氣體應(yīng)由④通入從③排出B裝置；然后通入裝置C，處理混合氣體中的氣體CO₂，由⑤通入從⑥排出；接下來氣體通入裝置D，除去水，氣體由⑧進(jìn)入從⑦排出；接下來氣體通入裝置A，檢驗(yàn)CO氣體的存在，氣體由①進(jìn)入從②排出．
（2）B中澄請(qǐng)石灰水變渾濁，說明混合氣體中有CO₂存在；
（3）解：設(shè)生成1.76g二氧化碳需要四氧化三鐵的質(zhì)量為X
           4CO+Fe₃O₄

△   .

3Fe+4CO₂               
               232           176
                X            1.76g
           

232

176

=

X

1.76g

     X=2.32g
則磁鐵礦石中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.32g

2.9g

×100%=80%
故答案為：（1）④③⑤⑥⑧⑦①②、（2）B中澄清石灰水變渾濁、80%．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合實(shí)驗(yàn)題，關(guān)健是搞清實(shí)驗(yàn)原理及每一裝置及試劑的作用，連接好實(shí)驗(yàn)裝置．