Question

通過海水晾曬可得到粗鹽．粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及少量泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

a．在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒，作用是

加速溶解

．
b．第②步操作的目的是除去粗鹽中的

Na₂SO₄

（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的

除去NaOH、Na₂CO₃溶液

．
c．第⑤步操作步驟的名稱是

過濾

．
d．寫出第③步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：a、掌握粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，了解玻璃棒的作用；
b、欲除去溶液的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；在濾液中加鹽酸的作用，應(yīng)考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
c、掌握粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；
d、正確書寫氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：a．在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒，作用是加速溶解．
b．欲除去溶液中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液．第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄；加鹽酸可以跟氫氧化鈉和過量的碳酸鈉反應(yīng)，第⑥步操作的目的是除去濾液中的除去NaOH、Na₂CO₃溶液．
c．第⑤步操作步驟的名稱是過濾．
d．氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，則正確寫出第③步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故答案為：a、加速溶解；                b． Na₂SO₄； 除去NaOH、Na₂CO₃溶液．
c．過濾；            d．2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl

點評：掌握氯化鈉與粗鹽的提純的方法及其注意事項；掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制方法；了解除雜和凈化的方法．