Question

（2008?廈門(mén)）M元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如右：
（1）該原子有個(gè)電子層，X的值是，M元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）M元素的化學(xué)性質(zhì)與下列（填序號(hào)）元素的化學(xué)性質(zhì)相似．

（3）M元素的離子符號(hào)是；（用元素符號(hào)填空，下同）
（4）M元素和第（2）小題的D元素形成化合物的化學(xué)式是．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，再由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X的值為11；根據(jù)金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)，所以該元素為金屬元素；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，所以最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；M元素與A元素最外層電子數(shù)相同，所以M元素的化學(xué)性質(zhì)與A的化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）M元素的原子最外層電子數(shù)為1，為金屬元素，易失去電子，從而成為陽(yáng)離子；
（4）由題中信息可知，第（2）小題的D元素的原子易得2個(gè)電子，M元素的原子易失1個(gè)電子；則可求M元素和D元素形成化合物．
解答：解：（1）根據(jù)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)和金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)，再由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有3個(gè)電子層，X的值為11，該元素為金屬元素；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，所以最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；由題目中的信息可知，故M元素的化學(xué)性質(zhì)與A的化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）M元素的原子最外層電子數(shù)為1，易失去電子，成為陽(yáng)離子，故M元素的離子符號(hào)是Na⁺；
（4）第（2）小題的D元素的原子易得2個(gè)電子，M元素的原子易失1個(gè)電子；則M元素和D元素形成化合物的化學(xué)式為Na₂S
故答為：（1）3、11、金屬，
（2）A，
（3）Na⁺
（4）Na₂S
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，由題目給出信息，推斷該元素的原子構(gòu)成，對(duì)于原子構(gòu)成的一些規(guī)律應(yīng)當(dāng)熟記．了解核外電子在化學(xué)變化中的作用和元素的簡(jiǎn)單分類，掌握化學(xué)符合及其周圍的數(shù)字的意義．