Question

將24.9克的某氫氧化鈉溶液與140克硫酸銅溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，過濾后，得到濾液160克，求：?氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？?硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀，所以反應(yīng)前后溶液減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量，可以據(jù)此進行求算．利用氫氧化銅沉淀質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以完成解答．

解答：解：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀，所以反應(yīng)前后溶液減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量，其質(zhì)量為：24.9g+140g-160g=4.9g；
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為y
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
  80   160     98
   x    y     4.9g

80

x

=

160

y

=

98

4.9g

解得：x=4g，y=8g
則氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

4g

24.9g

×100%≈16.1%．硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

8g

140g

×100%=≈5.7%．
答：氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16.1%；硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5.7%；

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生須認真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算，才能正確解答．