Question

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0．19	0．17	0．14	0．12	0．09	0．08
NaOH	31	91	111	129	313	336

 

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是（填A(yù)或B）。

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)

水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰。其中措施正確的是     。

A．②④⑥        B．③④       C．①③⑤⑥        D．①②⑤⑥

（3）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為        。

現(xiàn)有20℃時Ca(OH)₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶

  液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙        甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物 理方法是                    。

（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進(jìn)行測定，則所測溶液的pH

（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

 

Answer 1

【答案】

⑴A   ⑵ D   ⑶ 9．1g    ⑷ <    ⑸ 降溫結(jié)晶  洗滌、過濾、干燥  ⑹偏小

【解析】

試題分析：(1)氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故表示NaOH溶解度曲線的是A；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰，故選D。（3）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量，就是算10g水中最多能溶解氫氧化鈉的質(zhì)量，設(shè)可析出NaOH晶體的質(zhì)量為x，即= x = 9．1g；（4）現(xiàn)有20℃時Ca(OH)₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，CaO和H₂O反應(yīng)生成Ca(OH)₂并放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以乙溶液的溶解度小于甲溶液的溶解度，故填小于；（5）因為氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是：降溫結(jié)晶 洗滌、過濾、干燥；（6）將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進(jìn)行測定溶液，就相當(dāng)于把溶液稀釋，酸性溶液PH增大，堿性溶液PH減小，故填偏小。

考點：氫氧化鈣和氫氧化鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的溶解度。