(2012?太原)某實(shí)驗(yàn)室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品.
(1)查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線,如圖.從圖中可得到的一條信息是
20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g
20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g
(合理即可).50℃時(shí),將85.5g固體藥品溶于100g水中,得到的是KNO3
不飽和
不飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液.將KNO3提純的方法是
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶

(2)小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液,其操作步驟是:計(jì)算、
稱量量取
稱量量取
、
溶解
溶解
、裝瓶貼標(biāo)簽.經(jīng)檢測,小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能是
①②
①②

①KNO3固體仍然不純     ②溶解前,燒杯中有少量水
③量取水時(shí),俯視讀數(shù)   ④裝瓶時(shí),有少量溶液灑出
(3)小紅提出,也可用一定量20℃時(shí)31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液,你認(rèn)為是否可行
不行
不行
(填“行”或“不行”).
分析:(1)根據(jù)提純物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系考慮;
(2)根據(jù)配制溶液的步驟以及造成的誤差分析;
(3)根據(jù)20℃時(shí)KNO3的溶解度,求出此時(shí)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)作一比較;
解答:解:(1)由KNO3和NaCl的溶解度曲線知,20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g;50℃時(shí)KNO3的溶解度為85.5g,所以將85.5g固體藥品溶于100g水中,由于含有雜質(zhì),所以形成的是不飽和溶液;因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛仁请S溫度的升高而增大,并且受溫度影響較大,提純的方法可以用降溫結(jié)晶法.故答案為:20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g;不飽和;降溫結(jié)晶;
(2)配制溶液的步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶;所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因?yàn)槿苜|(zhì)少或溶劑多,
KNO3固體仍然不純,溶質(zhì)少;溶解前,燒杯中有少量水,溶劑多;用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù),量取到的液體水偏少,即配得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大;裝瓶時(shí),有少量溶液灑出導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小,而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變,所以①②符合;故答案為:稱量量取;溶解;①②;
(3)20℃時(shí)KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
31.6
100+31.6
×100
%≈24%,所以不會(huì)出現(xiàn)31.6%的KNO3溶液,故填:不行;
點(diǎn)評:解答本題容易出錯(cuò)的地方是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因:要從兩個(gè)方面分析:溶質(zhì)稱少了,溶劑量多了.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?太原)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)一:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
,該實(shí)驗(yàn)可得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
Mg、Fe、Cu
Mg、Fe、Cu

(2)實(shí)驗(yàn)二:將實(shí)驗(yàn)一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中,發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多,一段時(shí)間后過濾.濾渣中一定含有的物質(zhì)是
Cu
Cu
,可能有的物質(zhì)是
Fe
Fe
,為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在,同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下方案:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
取少量濾渣于試管中,向其中滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
沒有氣泡產(chǎn)生
濾渣中沒有鐵
濾渣中沒有鐵
濾液中含有的金屬離子可能是
②⑤
②⑤

①M(fèi)g2+;     ②Mg2+、Fe2+;    ③Mg2+、Fe3+;    ④Cu2+、Fe2+;     ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?太原)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)采集了一些大理石樣品,為測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中,向其中加入10%的稀鹽酸并不斷攪拌,恰好不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)(已知雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),共用去稀鹽酸36.5g.
(1)該實(shí)驗(yàn)中能否用稀硫酸代替稀鹽酸
(填“能”或“不能”).
(2)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸100g能配制所需10%的稀鹽酸
360
360
g.
(3)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果保留到0.1%)

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