Question

小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究并測定其成分的含量。
一、成分的確定
三位同學(xué)都作出以下的猜想：
① 可能是NaOH； ② 可能是Na₂CO₃； ③ 可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物。
（1）做出②③猜想的依據(jù)是____________________________（用化學(xué)方程式表示）
（2）為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗。
小剛?cè)∩倭堪咨�粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有                   ，肯定猜想________（填序號）是錯誤的。
小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍結(jié)合小剛的實驗，認(rèn)為猜想③是正確的。小紅卻認(rèn)為小軍的所得結(jié)論不確切，因為_________________________________________________________。
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設(shè)計了如下實驗方案：

①沉淀B的化學(xué)式為____________。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是 _______________。
③小剛認(rèn)為小紅的這個方案也有問題，理由是_________________________________。 但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是 ______________________________________________________________。
小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的。
二、各成分含量的測定 三位同學(xué)利用電子天平共同作了以下測定實驗。 

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

（4）寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：                  ；                 。
（5）試通過分析表中數(shù)據(jù)計算出混合物中試樣中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（6）三、實驗反思：有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，該同學(xué)的理由是                         （實驗操作均正確）。

Answer 1

（1）CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O
（2）Na₂CO₃；① ；溶液中存在Na₂CO₃也會使酚酞變紅 
（3）①CaCO₃； ②攪拌；漏斗；
③Na₂CO₃與Ca(OH)₂反應(yīng)后也有NaOH生成，因此這個方案不能證明白色粉末中是否含有NaOH ；
改進方案：將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl₂ （或Ba(NO₃)₂ 或Ca(NO₃)₂或BaCl₂）即可
（4）方程式為：2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O；Na₂CO₃+ H₂SO₄===Na₂SO₄+H₂O+ CO₂↑；
（5）樣品中Na₂CO₃53%，NaOH占47%
（6）【實驗反思】CO₂密度比空氣大，會有CO₂殘留在裝置中，造成最終測得的質(zhì)量偏大，測得生成的CO₂質(zhì)量偏小。（或濃硫酸會吸收空氣中的水份，造成最終測得的質(zhì)量偏大，測得生成的CO₂質(zhì)量偏小。）（意思相近均可）