Question

碳及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列用途中，主要利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)的有

①②④

．（填序號(hào)）
①將小塊金剛石鑲在玻璃刀頭上用來裁玻璃；     ②將石墨用于制作電極；
③一氧化碳用作氣體燃料；  ④干冰用于人工降雨； ⑤一氧化碳可用于煉鐵．
（2）干冰的物質(zhì)類型不屬于

A

．（填序號(hào)）
A．混合物      B．純凈物       C．化合物       D．氧化物
（3）一氧化碳與赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（4）一氧化碳燃燒時(shí)火焰呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

O₂+2CO

點(diǎn)燃  .

2CO₂

．
（5）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將一氧化碳和一氧化氮有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳和氮?dú)猓�該反�?yīng)的化學(xué)方程式為

2NO+2CO

催化劑  .

2CO₂+N₂

．
（6）某生態(tài)農(nóng)業(yè)對農(nóng)家肥料進(jìn)行綜合利用，經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷的混合氣體．該氣體中的甲烷（CH₄）可用來還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+4CuO═CO₂+2□+4Cu
①上述“□”內(nèi)對應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為

H₂O

；
②實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到，氧化銅變?yōu)?!--BA-->

紅

色；
③該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變

是

（填“是”或“否”）；
④用足量的CO和CH₄分別還原兩份等質(zhì)量的氧化銅，則兩個(gè)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量比為

1：1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別---是否通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來進(jìn)行分析判斷．
（2）干冰是固態(tài)的二氧化碳，根據(jù)混合物、純凈物、化合物、氧化物的概念進(jìn)行分析判斷．
（3）根據(jù)工業(yè)上煉鐵的原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（4）根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析，一氧化碳能燃燒生成二氧化碳．
（5）根據(jù)題意，找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（6）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變；
②氧化銅的顏色為黑色，反應(yīng)后生成紅色的銅；
③反應(yīng)前銅元素以化合態(tài)存在在化合物中，反應(yīng)后是游離態(tài)的單質(zhì)；
④因?yàn)槭莾煞莸荣|(zhì)量的氧化銅，故所含銅的質(zhì)量是相等的，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）①用金剛石裁玻璃是利用了金剛石硬度大的性質(zhì)，而硬度屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；②石墨用于制作電極是利用了石墨具有良好導(dǎo)電性的性質(zhì)，屬于石墨的物理性質(zhì)；④干冰用于人工降雨是因?yàn)楦杀�升華時(shí)會(huì)從周圍空氣中吸收熱量，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，上述性質(zhì)均不通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，均屬于物理性質(zhì)．③一氧化碳用作氣體燃料是利用了一氧化碳的可燃性，可燃性屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；⑤一氧化碳可用于煉鐵是利用了一氧化碳的還原性，均需通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，均屬于化學(xué)性質(zhì)．
（2）干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物；干冰是由碳、氧兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；干冰由兩種元素組成且有一種是氧元素，屬于氧化物．
（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（4）一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂．
（5）根據(jù)題意，反應(yīng)物是一氧化氮與一氧化碳，生成物是二氧化碳和氮?dú)猓�反�?yīng)條件是催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂ ．
（6）①反應(yīng)前1個(gè)C、4個(gè)H；4個(gè)Cu；4個(gè)O；反應(yīng)后1個(gè)C；4個(gè)Cu；2個(gè)O；故方框外有一個(gè)數(shù)字2，所以方框內(nèi)的物質(zhì)化學(xué)式由2個(gè)H和一個(gè)O構(gòu)成，其化學(xué)式為：H₂O；
②氧化銅的顏色為黑色，反應(yīng)后生成紅色的銅；
③反應(yīng)前銅元素以化合態(tài)存在在化合物中，反應(yīng)后是游離態(tài)的單質(zhì)，在單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為0，故銅元素的化合價(jià)發(fā)生了轉(zhuǎn)變；
④因?yàn)槭莾煞莸荣|(zhì)量的氧化銅，故所含銅的質(zhì)量是相等的，完全反應(yīng)后，根據(jù)銅元素的質(zhì)量守恒可以知道還原出來的銅的質(zhì)量比為：1：1．
故答案為：（1）①②④；
（2）A；
（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）O₂+2CO

點(diǎn)燃  .

2CO₂；
（5）2NO+2CO

催化劑  .

2CO₂+N₂；
（6）①H₂O；
②紅； 
③是； 
④1：1．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但考查的知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，掌握物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別、二氧化碳的性質(zhì)、物質(zhì)分類的知識(shí)、化學(xué)方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵．