5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
分析：由鐵的質量根據(jù)鐵與硫酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質量．
解答：解：設生成氫氣的質量為x．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56             2
5.6g           x
56
2
=
5.6g
x
，x=0.2g
答：可制得氫氣0.2g．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較小．
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現(xiàn)有含一種雜質的鐵粉5.6 g，跟足量的稀硫酸充分反應后生成0.21 g氫氣．則鐵粉中含有的雜質可能是


  1. A.
    碳
  2. B.
    鋁
  3. C.
    鋅
  4. D.
    鐵銹

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