5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
分析：由鐵的質(zhì)量根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56             2
5.6g           x
56
2
=
5.6g
x
，x=0.2g
答：可制得氫氣0.2g．
點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較�。�
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現(xiàn)有含一種雜質(zhì)的鐵粉5.6 g，跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)后生成0.21 g氫氣．則鐵粉中含有的雜質(zhì)可能是


  1. A.
    碳
  2. B.
    鋁
  3. C.
    鋅
  4. D.
    鐵銹

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