Question

為了確定某含一種雜質(zhì)的硝酸鈉溶液中所含雜質(zhì)的成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
請回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ操作的名稱為

過濾

．
（2）試推斷：原溶液中混有的雜質(zhì)是（寫化學(xué)式）

CaCl₂

．
（3）寫出Ⅰ、Ⅱ步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式（各一個(gè)）
Ⅰ

CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂

；
Ⅱ

Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）過濾法就是把液體和不溶于液體的固體分離開的方法；
（2）有框圖分析可得原溶液中含有的雜質(zhì)離子，然后再和硝酸鈉中的離子結(jié)合就可推斷出雜質(zhì)可能的化學(xué)式．
（3）復(fù)分解反應(yīng)就是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種兩種化合物的反應(yīng)．

解答：解：（1）由于操作后得到的都是固體和液體，符合過濾操作的概念和特點(diǎn)，因此實(shí)驗(yàn)中的操作是過濾．
（2）由A與稀硝酸作用，A不溶解；A是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定原溶液中一定含有氯離子；由B于碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，B是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定原溶液中一定含有鈣離子；原溶液中混有的雜質(zhì)為CaCl₂；
（3）Ⅰ步驟中反應(yīng)是雜質(zhì)氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀沉淀和硝酸鈣，化學(xué)方程式為：CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂；
Ⅱ步驟中的反應(yīng)是無色溶液B和Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成了CaCO₃沉淀和NaNO₃，可知這是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種兩種化合物，而現(xiàn)在已知生成物的兩種化合物是CaCO₃和NaNO₃，所以可判斷出反應(yīng)物的兩種化合物是Na₂CO₃和Ca（NO₃）₂，故Ⅱ步驟中的反應(yīng)方程式為Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃；
故答案為：
（1）過濾；
（2）CaCl₂；
（3）CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂；
Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃．

點(diǎn)評：本題主要考查過濾操作、酸堿鹽的溶解性、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律、氯離子的鑒定、鈣離子的確定和物質(zhì)的組成和構(gòu)成等方面的知識．