（3分） 美國科學(xué)家在銀河星系中央的星云中發(fā)現(xiàn)了新的星際分子[C3H4O]，星際分子的不斷發(fā)現(xiàn)可幫助人們了解生命的起源。請完成下列計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）其分子中各原子個數(shù)比是               。
（2）該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。
（3）100g甲烷與     g該物質(zhì)所含碳元素質(zhì)量相等。
（1）3:4:1     （2）64.3%    （3）116.7g
（2）
（3）100g甲烷含碳：100g×75% =75g，則新星際分子質(zhì)量為=
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

6分）用右圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.73g10%的鹽酸。求：。

（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留三位小數(shù)）
（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/mL，消耗鹽酸的體積是
      mL。(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(7分)某同學(xué)在參加學(xué)校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況。該同學(xué)考察過程中收集到以下資料：
(1)該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣l000g，加入含4 gNaOH的溶液恰好完全反應(yīng)(廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng))，該廢水中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(本空結(jié)果精確到0.001％)。
(2)該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進(jìn)行中和處理，所用原料是較經(jīng)濟(jì)的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質(zhì)量是多少噸?

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）張南同學(xué)想測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做法如下，請回答下列問題。
（1）配制稀硫酸。
①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的體積是        ；

②下圖實驗過程中出現(xiàn)操作的錯誤是                                        。

(2)將赤鐵礦粉末，用稀硫酸溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      ；
(3)取20g的赤鐵礦粉末恰好與l50g的19.6％的稀硫酸完全反應(yīng)，求解生成硫酸鐵質(zhì)量(x)的比例式為                    ；
(4)此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                             ；
(5)向反應(yīng)后所得溶液中加入34g水，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分)學(xué)校從某工廠購進(jìn)一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質(zhì)不含鐵，也不與酸反應(yīng)），其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示，由于保存不當(dāng)，標(biāo)簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe2O3，他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動：

（1）工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應(yīng)化學(xué)方程式為；
                                                    ；
（2）為了測出樣品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量             ；
（3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應(yīng)，利用該組數(shù)據(jù)，求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量（x）的比例為                 ；
（4）根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計算出以下兩組數(shù)據(jù)：
①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    ；
②若向反應(yīng)后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ；
（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質(zhì)量         。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

取碳酸鈉和氯化鈉的固體13.6 g與質(zhì)量為73 g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g二氧化碳。計算：（可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12  O-16   Na-23.5  Cl-35.5）
（1）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）該稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10株洲32）．(6分)化學(xué)老師張××指導(dǎo)某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8．0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為59．92g(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。請回答：
(1)上述稀鹽酸的質(zhì)量為       g，產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為        g。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  (要求寫出計算過程)
(3)該稀鹽酸中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不小于多少?(要求寫出計算過程)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10徐州25）現(xiàn)稱取變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反應(yīng)時CaCl2溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請解決以下問題：
(1)計算樣品中NaOH的質(zhì)量；
(2)計算所加CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(3)恰好完全反應(yīng)時燒杯中溶液的pH______7（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10寬甸）23.為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知磁鐵鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（假設(shè)磁鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2。（計算最終結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（1）甲組同學(xué)取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉的溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g。請你根據(jù)甲組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）乙組同學(xué)取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g。請你根據(jù)乙組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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