Question

某校研究性學(xué)習(xí)小組進行了一個有趣的實驗探究：
【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
【設(shè)計方案】先稱取26.5g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，樣品全部溶解．然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至過量，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量計算出Na₂CO₃的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
【進行實驗】實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
【數(shù)據(jù)處理】
（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為______g．
（2）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為多少？
（3）該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少？
【反思與交流】從圖中0～A點說明：在NaOH與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是______．

Answer 1

由圖象可知，在檢驗樣品中的雜質(zhì)時加入稀硫酸，并無二氧化碳氣體產(chǎn)生，原因是在堿性溶液中，鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，當加入的鹽酸的質(zhì)量為10多克時，鹽酸開始與樣品中的碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，并隨著反應(yīng)的進行，當繼續(xù)滴加鹽酸時，產(chǎn)生的氣體為2.2g，并且不再變化，說明樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)完畢，由此可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品的碳酸鈉的質(zhì)量，同些也可計算出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，從而得出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．過程如下：
[數(shù)據(jù)處理]（1）從圖中得知：產(chǎn)生CO₂的最大量為2.2g．
（2）設(shè)該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10644
x2.2g

106

x

=

44

2.2

x=5.3g
（3）則樣品中NaOH質(zhì)量分數(shù)為：

26.5g-5.3g

26.5g

×100%=80%
【反思與交流】由圖象可知開始加入硫酸時無氣體生成，則一定是鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，當氫氧化鈉反應(yīng)完后鹽酸會再與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
故答案為：【數(shù)據(jù)處理】（1）2.2；（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g；（3）NaOH的質(zhì)量分數(shù)為80%．
【反思交流】NaOH；