Question

【題目】氯化鎂是一種重要的化工原料，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)其開展了系列研究。

課題1：選擇制取氯化鎂的原料

【查閱資料】

①全球海水中含有的鹽類總質(zhì)量為5億億噸，其中含有的各種離子占鹽類總質(zhì)量的百分含量如下表所示：

離子	Cl—	Na+	Mg2+	Ca2+	K+	其他
含量	55.06%	30.61%	3.69%	1.15%	1.10%	……

②工業(yè)生產(chǎn)中海水或鹵水（海水曬鹽后的剩余溶液）都可以作為制取氯化鎂的原料。

【交流討論】

同學(xué)們經(jīng)討論，一致選擇鹵水用于實(shí)驗(yàn)室制取氯化鎂。你認(rèn)為他們的理由是 。

課題2：由鹵水制取氯化鎂

同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如題18圖所示方案，從鹵水中制取氯化鎂。

（1）溶液X的名稱是 。

（2）部分同學(xué)認(rèn)為上述制取方案不夠完善，在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，從而導(dǎo)致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質(zhì)是 。

課題3：測(cè)定氯化鎂產(chǎn)品的純度（氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)制得的氯化鎂進(jìn)行純度測(cè)定。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①稱取9.5g氯化鎂樣品，放于燒杯中，加足量的水溶解，形成溶液；

②向上述溶液中加入90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液；

③充分反應(yīng)后，過濾；

④……

⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸（密度為1.07g·mL—1），并 ，當(dāng)觀察到溶液恰好褪色且30s內(nèi)紅色不復(fù)現(xiàn)，停止加入稀硫酸；

⑥計(jì)算氯化鎂樣品的純度。

【問題討論】

（1）為計(jì)算出氯化鎂樣品的純度，除上述數(shù)據(jù)外，實(shí)驗(yàn)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。

（2）若缺少步驟④，則會(huì)導(dǎo)致氯化鎂純度測(cè)定不準(zhǔn)確，步驟④的操作是 。

Answer 1

【答案】課題1 鹵水中氯化鎂含量高 課題2 （1）鹽酸 （2）氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣（三者缺一不得分，也可混有其他合理雜質(zhì)）

課題3 【實(shí)驗(yàn)步驟】⑤玻璃棒攪拌或搖晃或振蕩【問題討論】①稀硫酸反應(yīng)最后的體積或稀硫酸反應(yīng)前后的質(zhì)量，或加入酚酞后混合溶液質(zhì)量與反應(yīng)后混合溶液質(zhì)量或稀硫酸的體積等。 ②用水充分洗滌濾渣，并將洗滌液與濾液合并

【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，課題1：選擇制取氯化鎂的原料。【查閱資料】【交流討論】同學(xué)們經(jīng)討論，一致選擇鹵水用于實(shí)驗(yàn)室制取氯化鎂。你認(rèn)為他們的理由是鹵水中氯化鎂含量高。課題2：由鹵水制取氯化鎂。（1）溶液X的名稱是鹽酸。（2）部分同學(xué)認(rèn)為上述制取方案不夠完善，在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，從而導(dǎo)致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質(zhì)是氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣（三者缺一不得分，也可混有其他合理雜質(zhì)）。課題3：測(cè)定氯化鎂產(chǎn)品的純度（氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。【實(shí)驗(yàn)步驟】⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸（密度為1.07g·mL—1），并用玻璃棒攪拌或搖晃或振蕩，當(dāng)觀察到溶液恰好褪色且30s內(nèi)紅色不復(fù)現(xiàn)，停止加入稀硫酸�！締栴}討論】（1）為計(jì)算出氯化鎂樣品的純度，除上述數(shù)據(jù)外，實(shí)驗(yàn)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是稀硫酸反應(yīng)最后的體積或稀硫酸反應(yīng)前后的質(zhì)量，或加入酚酞后混合溶液質(zhì)量與反應(yīng)后混合溶液質(zhì)量或稀硫酸的體積等。⑵若缺少步驟④，則會(huì)導(dǎo)致氯化鎂純度測(cè)定不準(zhǔn)確，步驟④的操作是用水充分洗滌濾渣，并將洗滌液與濾液合并。