Question

甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理。

 (1) 填寫下表空格中的化學式：

氯化鉀	氯化鈣	氯化鈉	氯化鎂	氯化鋁	氯化鋅	氯化亞鐵	氯化銅
	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3

反思：①以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據(jù)                      順序歸納整理的。

②酸在水溶液中能解離出共同的H⁺，因此酸溶液具有相似的化學性質(zhì)；堿在水溶液中能解離出共同的OH^—，因此堿溶液也具有相似的化學性質(zhì)。請據(jù)此分析上述鹽溶液是否會具有相似的化學性質(zhì)？為什么？                                                          。

(2) 甲同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應都有鹽類物質(zhì)生成。他將這些知識間相互關系整理成右圖。

 

驗證：請寫出下列有鹽生成的部分化學方程式：

①用稀硫酸除鐵銹

                                         ；

②鹽酸和氫氧化鈉反應

                                           ；屬于          反應

③古代記載的濕法冶金技術有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液

                                           ；屬于          反應。

(3) 甲同學在整理碳酸鹽知識時，探究實驗室用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉，制取CO₂的方法。

提出問題：實驗室通常使用下列裝置A制取二氧化碳，此裝置不適合用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉作反應物的原因是                                             。

 

實驗設計：通過控制反應物的用量來得到平穩(wěn)的CO₂氣流的目的。因此，用碳酸鹽粉末制取CO₂的發(fā)生裝置，可以選擇              （填儀器編號）組裝。

(4) 向16.8g碳酸氫鈉粉末中，緩緩加入100g稀鹽酸，如恰好完全反應，計算生成CO₂的質(zhì)量和反應前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（請在答卷紙上寫出計算過程）

                                                                           

Answer 1

[第(1)題中化學式每空0.5分，第(2)題中反應類型每空0.5分，第(4)題5分，其余每空1分]

（1）KCl    ZnCl₂    FeCl₂    CuCl₂

反思：金屬活動性    有相似的化學性質(zhì)，因為溶液中都解離出共同的Cl^—

（2）① 3H₂SO₄ + Fe₂O₃ ＝ Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O      

② HCl + NaOH ＝ NaCl + H₂O        復分解

③ Fe + CuSO₄ ＝ Cu + FeSO₄         置換

（3）提出問題：產(chǎn)生CO₂的速率太快，不適合實驗室收集CO₂氣體（合理答案均給分）

     實驗設計：BCI（或：BDI、BEI）

（4）（本題共5分）

解：設生成CO₂的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y      （設和答共1分）

NaHCO₃  +  HCl ＝ NaCl  +  CO₂↑ +  4H₂O

（1分）

84         36.5              44

16.8 g        y                x

x＝8.8 g            　　　  （1分）

=

                               

y＝7.3 g              　  　（1分）

=

                                          

　　               

=

                  ×100%    7.3%                            （1分）

答：生成CO₂的質(zhì)量為8.8 g，稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。