Question

2009年12月，溫家寶總理出席聯(lián)合國哥本哈根氣候變化會(huì)議，溫總理在發(fā)言中指出，中國是近年來節(jié)能減排力度最大的國家，這里的減排主要指降低碳排放．
（1）近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是

 

，自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是

 

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（2）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，同時(shí)它也是一種寶貴的碳氧資源．以CO₂和NH₃合成尿素[CO（NH₂）₂]是固定和利用CO₂的成功范例，該反應(yīng)需在高溫高壓下進(jìn)行，同時(shí)有水生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（3）有科學(xué)家設(shè)想采用“封存技術(shù)”將二氧化碳“封存”在深海中．大量二氧化碳能被封存在深海中的理由是

 

；但又有人擔(dān)心，二氧化碳會(huì)使海水酸度增加，破壞海洋生態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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（4）還有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從生成物中提取出來，再經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為有機(jī)物有效實(shí)施碳循環(huán)．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

①上述流程中吸收池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：K₂CO₃+H₂O+CO₂═2KHCO₃．則分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

 

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②在合成塔中若氣體X是H₂，反應(yīng)生成甲醇（CH₃OH）和水，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

；若氣體X是CH₄，它與CO₂的質(zhì)量比是4：11，反應(yīng)分子個(gè)數(shù)比最簡(jiǎn)，原子利用率最高時(shí)，生成的有機(jī)物化學(xué)式為

 

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Answer 1

分析：（1）造成大氣中CO₂含量增加的主要原因，一是產(chǎn)生角度考慮，二是吸收角度考慮，并且注意影響較大的方面；（2）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，然后根據(jù)方程式的書寫原則書寫化學(xué)方程式；（3）根據(jù)影響氣體溶解度的因素來考慮；根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件來書寫方程式．（4）利用題目所給的信息解決．

解答：解：（1）大量燃燒化石燃料，可產(chǎn)生大量的二氧化碳，是大氣中二氧化碳含量增加的主要原因；而消耗二氧化碳的途徑只有光合作用，把二氧化碳轉(zhuǎn)變成氧氣；故答案為：礦物燃料的燃燒；光合作用．
（2）二氧化碳和氨氣在高溫高壓的條件下生成尿素和水，故答案為：CO₂+2NH₃

高溫高壓  .

CO（NH₂）₂+H₂ O．
（3）氣體的溶解度與溫度成反比，與壓強(qiáng)成正比，由于深海中的溫度低壓強(qiáng)大，所以二氧化碳在深海中的溶解度增大；反應(yīng)物為二氧化碳和水生成物為碳酸，反應(yīng)式是：H₂O+CO₂ ═H₂CO₃．故答案為：深海壓強(qiáng)大，溫度低，有利于二氧化碳的溶解；H₂O+CO₂ ═H₂CO_3．
（4）①從圖示看出二氧化碳與碳酸鉀能反應(yīng)生成碳酸氫鉀，它分解應(yīng)該是此反應(yīng)的可逆過程，可循環(huán)物質(zhì)為碳酸鉀．
故答案為：2KHCO₃

高溫  .

K₂CO₃+H₂O+CO₂↑；  K₂CO₃．②從敘述中可以看出反應(yīng)物是氫氣與二氧化碳，生成物是甲醇（CH₃OH）和水，可寫出反應(yīng)的方程式；若反應(yīng)物是CH₄與CO₂，質(zhì)量比是4：11時(shí)其分子個(gè)數(shù)比是1：1 所以生成物是C₂H₄O₂．故答案為：3H₂+CO₂

催化劑  .

CH₃OH+H₂O；C₂H₄O₂．

點(diǎn)評(píng)：此題涉及的知識(shí)點(diǎn)很多，有環(huán)保知識(shí)，也有有關(guān)方程式書寫，還有化學(xué)式的計(jì)算．但整個(gè)題目難度不算很大，有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，我們用到了利用化學(xué)式求分子個(gè)數(shù)比值的知識(shí)．