Question

（2007?泰州）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了如右圖所示的探究實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請(qǐng)你參與該小組的研究過程并完成相關(guān)任務(wù)：
【研究課題】探究紅色粉末的主要成分
【查閱資料】
（1）有關(guān)物質(zhì)的顏色：
Cu粉末：紅色；CuO粉末：黑色；
Cu₂O粉末：紅色．
（2）CuO和Cu₂O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuO十H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
【猜想與實(shí)驗(yàn)】
（1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請(qǐng)猜想它的成分，并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜測(cè)．

猜想	簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象	CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要通過有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行判斷．下列數(shù)據(jù)不可作為計(jì)算依據(jù)的是：（ ）
A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量，B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
C．通入CO的質(zhì)量，D．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：由題意可知：（1）①Cu粉末：紅色，與硫酸不反應(yīng)，所以可以形成CO與CuO加熱的化學(xué)方程式；
②Cu₂O粉末：紅色，Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，生成藍(lán)色溶液和紅色物質(zhì)銅，所以CO與CuO加熱生成Cu₂O；
（2）玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此題可以根據(jù)質(zhì)量差，進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：（1）①紅色粉末為一種物質(zhì)，請(qǐng)猜想它的成分，為：Cu粉末或Cu₂O粉末；
②設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明猜測(cè)：利用稀硫酸，構(gòu)成現(xiàn)象；由于存在兩種可能，一是剩余固體為紅色的銅，則加入硫酸不會(huì)有明顯現(xiàn)象：二是氧化亞銅，加入硫酸會(huì)生成藍(lán)色溶液．所以可以根據(jù)加入硫酸后的現(xiàn)象差別來(lái)判斷．（不要視為混合物，因?yàn)轭}目有明確的前提）
（2）可作為計(jì)算依據(jù)的是：A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量，B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量，C中一氧化碳是先通后停的，所以是過量的，因此其提供的質(zhì)量無(wú)法用于計(jì)算；D．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量．
故答為：（1）

Cu	取少量紅色粉末，放于試管中，向其中加入稀硫酸	無(wú)明顯現(xiàn)象	CuO+COCu+CO2
Cu2O	取少量紅色粉末，放于試管中，向其中加入足量稀硫酸	溶液變?yōu)樗{(lán)色，仍有紅色固體	2CuO+COCu2O+CO2

（2）C（多選不給分）
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，學(xué)會(huì)運(yùn)用猜想與事實(shí)驗(yàn)證的方法和技巧處理實(shí)驗(yàn)問題，掌握一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，了解實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)組成成分以及含量的方法．