Question

（1）某化學興趣小組按照如圖進行測定白磷燃燒后前后質(zhì)量變化和測定空氣組成的實驗探究，試回答下列問題：
①實驗過程觀察到的現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)有______產(chǎn)生，氣球______．待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，天平的指針將會指向______（填“偏左”、“偏右”、“正中”．下同）；若待打開瓶塞后再稱量，天平的指針將會指向______．
②反應完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的______．
③白磷燃燒的化學方程式為______．
（2）應用質(zhì)量守恒定律進行判斷：取A、B、C三種物質(zhì)各20g，在一定條件下充分化合只能生成42g新物質(zhì)D．若增加5gA，充分反應后原反應物中只有C剩余．下列說法正確的是______（填字母序號）．
A．該反應是化合反應　　　　　　　B．第一次反應停止后，C剩余14g
C．反應中A和B的質(zhì)量比是5：4　　　D．兩次反應后，生成D的總質(zhì)量為52.5g．

Answer 1

解：（1）①實驗過程觀察到的現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生；氣球先脹大，后慢慢變得非常癟．待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，由于反應后錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)既沒有增多，有沒有減少，因此天平的指針將會指向正中；若打開瓶塞后再稱量，由于外界的空氣進入錐形瓶中，使錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)增多，因此天平的指針將會向左偏轉(zhuǎn)．
②白磷燃燒消耗了空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的 ，故反應完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，觀察到進入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的 ．
③磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷，該反應的化學方程式為4P+5O₂2P₂O₅．
（2）據(jù)題意可知：第二次增加5gA反應后只有C物質(zhì)剩余，說明第一次反應后只有A物質(zhì)20g完全反應，B、C都有剩余，又說明第二次反應后共用A物質(zhì)25g，B物質(zhì)20g，那么A物質(zhì)兩次反應的質(zhì)量比為20g：25g=4：5．
A、反應物是三種，生成物是一種，故屬于化合反應，此項正確；
B、設第一次反應用B物質(zhì)質(zhì)量為x，則有x：20g=4：5，解得x=16g，即第一次反應用B物質(zhì)16g．那么第一次反應用C物質(zhì)的質(zhì)量為42g-20g-16g=6g，即第一次反應停止后C剩余20g-6g=14g．故A選項正確；
C、反應中A和B的質(zhì)量比為25g：20g=5：4．故C選項正確；
D、設兩次反應后，生成D的總質(zhì)量為y，則有42g：y=4：5，解得y=52.5g，故D選項正確．
故答案為：（1）①大量白煙 氣球先變大后縮小 正中 偏左 ②
③4P+5O₂2P₂O₅
（2）ABCD
分析：（1）根據(jù)用白磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論和注意事項進行分析解答．
（2）質(zhì)量守恒定律指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．而且兩種物質(zhì)每次參加反應的質(zhì)量比是相等的．
點評：本題主要考查用白磷測定空氣里氧氣含量的實驗和質(zhì)量守恒定律的應用，難度較大．