（2011?包頭）某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的幾種離子．經(jīng)檢測pH=13，取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有的離子是
Na+和OH-
Na+和OH-
；可能含有的離子是
Cl-和NO3-
Cl-和NO3-
．
分析：根據(jù)pH=13，說明溶液中一定含有OH-，則與氫氧根離子反應產(chǎn)生沉淀的、生成水的都不能存在；加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則與鹽酸反應產(chǎn)生氣體、沉淀的都不存在；滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則應該會產(chǎn)生含銀的沉淀；據(jù)此來分析即可．
解答：解：pH=13，說明溶液中一定含有OH-，則Mg2+、Fe3+、H+不能存在，因為Mg2+、Fe3+會與氫氧根離子產(chǎn)生沉淀，氫離子和氫氧根離子反應產(chǎn)生水；則陽離子只剩余了鈉離子，故一定含有鈉離子；
當取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明CO32-不存在，因為碳酸根離子與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體；
繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則說明由氯離子，但是氯離子是原溶液的還是鹽酸中的就不能確定了；
故一定含有的是：Na+和OH-；可能含有的離子是Cl-和NO3-；
故答案為：Na+和OH-；Cl-和NO3-．
點評：在解此類題時，首先分析選項中離子的性質，只要會生成沉淀、氣體、水中的一種，就不能共存．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?包頭）A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖甲所示．
（1）t1℃時A、B、C的溶解度由大到小的順序是
B＞A=C
B＞A=C
（用“＞”“＜”或“=”表示，下同）．
（2）取t3℃A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是
B＞A＞C
B＞A＞C
．
（3）圖乙所示的試管中盛有A、B、C三種物質中某一種物質的飽和溶液，且試管底部仍有未溶的該物質，向燒杯中加入硝酸銨晶體，試管中固體逐漸減少，該物質是
C
C
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?包頭）某興趣小組對一種廢水溶液按如下步驟進行實驗．

根據(jù)實驗推斷（假設能發(fā)生的反應均恰好完全反應，且微溶物看作可溶物）：
（1）當廢水溶液中僅含有一種溶質時，該溶質是
CuCl2
CuCl2
（寫化學式，下同）．
（2）當廢水溶液中含有多種溶質時，除上述（1）中溶質外，還可能存在的溶質是
KNO3
KNO3
、
KCl
KCl
、
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
、
HCl
HCl
、
HNO3
HNO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?包頭）某興趣小組同學在復習二氧化碳的化學性質時，做了下圖所示的實驗，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）裝置B中石蕊試液的作用是
證明二氧化碳能與水反應生成酸
證明二氧化碳能與水反應生成酸
，裝置D中反應的化學方程式是
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．
（2）實驗結束后，同學們把容器內所有物質倒入同一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并呈藍色，說明廢液中一定沒有（寫化學式，下同）
HCl和H2CO3
HCl和H2CO3
．
（3）為了科學處理實驗后產(chǎn)生的廢液，同學們先將廢液過濾，再向得到的濾液中逐滴加入稀鹽酸，看到開始時無明顯現(xiàn)象，過一會兒有氣泡產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)樽仙�，則濾液中的溶質除指示劑外還一定含有
NaCl、NaOH和Na2CO3
NaCl、NaOH和Na2CO3
，一定沒有
Ca（OH）2和CaCl2
Ca（OH）2和CaCl2
．

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