Question

在盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，驗證“中和反應(yīng)會放熱”，同時用pH計記錄溶液pH的變化，繪制成以下函數(shù)圖像。

（1）用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有       。（填化學(xué)式）
（2）為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗證“中和反應(yīng)會放熱”。　　　　  　　　　　　   。
（3）當(dāng)pH=7時，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）NaCl  NaOH（2分，整體給分）
（2）氫氧化鈉固體溶于水時也會產(chǎn)生熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了（1分）
（3）13%（3分，計算出氯化鈉質(zhì)量1分，求出反應(yīng)后溶液1分，計算出結(jié)果1分）

解析試題分析：（1）X點溶液的溶質(zhì)中，含有氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉及其沒有反應(yīng)的氫氧化鈉；用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有氯化鈉和氫氧化鈉，化學(xué)式分別為NaCl、NaOH；
（2）因為氫氧化鈉固體溶于水時也會放出熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了，所以不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗證“中和反應(yīng)會放熱”；
（3）pH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40           58．5
40g×20%        x
=
x=11．7g，溶液的質(zhì)量為：40g+50g=90g，
當(dāng)pH=7時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=13%．
答：當(dāng)pH=7時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%．
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算