Question

向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開始沒產(chǎn)生氣泡，鹽酸加到一定程度才產(chǎn)生氣泡．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是（ ）

A．a(chǎn)：Cl^-； b：K⁺；  c：CO₃^2-； d：HCO₃^-
B．a(chǎn)：K⁺；  b：CO₃^2-；  c：Cl^-； d：HCO₃^-
C．a(chǎn)：K⁺；  b：CO₃^2-；  c：HCO₃^-；d：Cl^-
D．a(chǎn)：K⁺；  b：HCO₃^-； c：Cl^-； d：CO₃^2-；

Answer 1

【答案】分析：因考慮K₂CO₃在溶液中電離出K⁺和CO₃^2-，鹽酸溶液中存在H⁺、Cl^-，因而出現(xiàn)CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，然后HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，因而向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，即出現(xiàn)如圖現(xiàn)象．
解答：解：由于Cl^-沒有發(fā)生反應(yīng)生成氣體、沉淀、水，所以隨著稀鹽酸的加入，Cl^-的數(shù)目正比例上升，是曲線d；K⁺也不反應(yīng)，且始終在溶液中的數(shù)目不變，是曲線a；
又因為開始CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，所以CO₃^2-的數(shù)目減少，是曲線b，HCO₃^-的數(shù)目增加，后來HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，所以HCO₃^-的數(shù)目又減少，是曲線c，所以四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是C．
故選 C
點評：此題既考查學(xué)生對酸的性質(zhì)理解運用，又滲透離子反應(yīng)的實質(zhì)，還鍛煉學(xué)生的良好推斷能力．難度較大．