如圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線.請回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(1)氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是
 
;
(2)10℃時,碳酸鈉的溶解度為
 
g;該溫度下的飽和碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(請保留小數(shù)點后一位數(shù))
 
;
(3)20℃時,氯化鈉的溶解度
 
碳酸鈉的溶解度(填“>”、“<”或“=”);
(4)如圖2所示,20℃時,將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質(zhì)后,試管中有晶體析出.加入的物質(zhì)可能是
 
(填字母序號);
A.氫氧化鈉固體     B.生石灰    C.硝酸銨    D.濃硫酸
(5)某碳酸鈉晶體中有少量的氯化鈉雜質(zhì),要得到純凈碳酸鈉的方法是:先
 
溶解,再降溫結(jié)晶,然后
 
、洗滌、干燥后得到碳酸鈉晶體.
分析:由氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線圖可知:
(1)氯化鈉溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉;
(2)由圖可知:10℃時,碳酸鈉的溶解度;可求該溫度下的飽和碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)由圖可知:20℃時,氯化鈉的溶解度與碳酸鈉的溶解度大小比較;
(4)已知碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增加;則如圖2所示,20℃時,將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質(zhì)后,試管中有晶體析出.一定是溶液的溫度降低而引起的,故可知加入的物質(zhì)種類;(5)由氯化鈉、碳酸鈉的溶解度曲線圖可知:某碳酸鈉晶體中有少量的氯化鈉雜質(zhì),要得到純凈碳酸鈉的方法.
解答:解:(1)氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉,其化學(xué)式為NaCl;
(2)由圖可知:10℃時,碳酸鈉的溶解度為10g;該溫度下的飽和碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10
110
×100%=9.1%;
(3)由圖可知:20℃時,氯化鈉的溶解度>碳酸鈉的溶解度;
(4)已知碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增加;則如圖2所示,20℃時,將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質(zhì)后,試管中有晶體析出.一定是溶液的溫度降低而引起的,故可知加入的物質(zhì)可能是硝酸銨,故選C;因為氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸溶于水都是升溫;
(5)由氯化鈉、碳酸鈉的溶解度曲線圖可知:某碳酸鈉晶體中有少量的氯化鈉雜質(zhì),要得到純凈碳酸鈉的方法是:先加熱溶解,再降溫結(jié)晶,然后過濾、洗滌、干燥后得到碳酸鈉晶體.
故答為:(1)NaCl;(2)10;9.1%;(3)>;(4)C;(5)加熱;過濾
點評:溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律.從溶解度曲線可以看出:同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度;溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?江寧區(qū)二模)某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品.
(一)將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水.海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì).其處理的主要流程如圖1:
(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是
除去雜質(zhì)氯化鎂
除去雜質(zhì)氯化鎂

(2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少寫兩種):
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇

(3)向濾液中滴加稀鹽酸目的是
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
除去濾液中的NaOH和Na2CO3

(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出;將晶體轉(zhuǎn)移出來后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿.
(4)制堿過程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥,其化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl

(5)加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

【組成確定】
(6)①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
(寫化學(xué)式).
【含量測定】
(7)稱取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌.反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)關(guān)系如圖2所示.
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3%》)
優(yōu)等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
請通過計算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級為
合格
合格
品.計算過程:
見解答
見解答

【總結(jié)反思】
(8)某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測定過程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測定誤差會減小,其理由是
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng),同時有利于二氧化碳的逸散
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng),同時有利于二氧化碳的逸散

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

海洋是個巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源.
(1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)

(2)如圖1為海水淡化裝置,利用的能源是
太陽能
太陽能
,獲得的蒸餾水屬于
B
B

A.單質(zhì)  B.化合物   C.混合物
(3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品.用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì).除去上述雜質(zhì),先加過量的BaCl2溶液除去,再加過量
Na2CO3
Na2CO3
溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
除去,最后加入
稀鹽酸
稀鹽酸
調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā)、結(jié)晶,制得粗鹽.
(4)用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨,該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為;NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時,按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3,理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為
7.2
7.2
g.
資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下:假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變,
 物質(zhì)  NaCl  NH4CO3  NH4Cl  NaHCO3
 溶解度  36.0  21.6  37.2  9.6
(5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴.流程示意圖如圖2:
①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式;
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用
pH試紙
pH試紙
測定反應(yīng)液的酸堿度.
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng);Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr).根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是
分離溴與空氣
分離溴與空氣

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?市中區(qū)三模)我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”,就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料,同時制得NaHCO3和NH4Cl產(chǎn)品,將碳酸氫鈉稍加熱即分解得到純堿(如圖1).

(1)通過反應(yīng)②可得到碳酸氫鈉,化學(xué)方程式為:NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl,該反應(yīng)屬于
復(fù)分解
復(fù)分解
反應(yīng)類型.
(2)NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖2.
回答下列問題:
①P點的含義:
20℃時NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g
20℃時NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g

②碳酸氫鈉溶解度曲線在大于60℃就“消失”了,試說明原因
碳酸氫鈉加熱易分解得到純堿
碳酸氫鈉加熱易分解得到純堿

③20℃時,向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3,按反應(yīng)Ⅱ制得NaHCO3,理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為
7.14
7.14
g.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

海洋是個巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源.
(1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是________.
(2)如圖1為海水淡化裝置,利用的能源是________,獲得的蒸餾水屬于________.
A.單質(zhì) B.化合物  C.混合物
(3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品.用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì).除去上述雜質(zhì),先加過量的BaCl2溶液除去,再加過量________溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)________除去,最后加入________調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā)、結(jié)晶,制得粗鹽.
(4)用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨,該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為;NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時,按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3,理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為________g.
資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下:假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變,
物質(zhì) NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
(5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴.流程示意圖如圖2:
①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式;________;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用________測定反應(yīng)液的酸堿度.
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng);Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr).根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是________.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2013年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)樹人學(xué)校中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題

海洋是個巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源.
(1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是   
(2)如圖1為海水淡化裝置,利用的能源是    ,獲得的蒸餾水屬于   
A.單質(zhì)  B.化合物   C.混合物
(3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品.用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì).除去上述雜質(zhì),先加過量的BaCl2溶液除去,再加過量    溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)    除去,最后加入    調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā)、結(jié)晶,制得粗鹽.
(4)用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨,該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為;NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時,按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3,理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為    g.
資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下:假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變,
 物質(zhì) NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
 溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
(5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴.流程示意圖如圖2:
①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式;    ;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用    測定反應(yīng)液的酸堿度.
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng);Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr).根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是   

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案