Question

（2009?懷柔區(qū)一模）在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．
如：2

0

Na

+

0

Cl

₂═2

+1

Na

-1

Cl

  反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）請根據(jù)化合價是否變化進行分析，下列反應屬于氧化還原反應的是

A、C、E

A．2Mg+O₂

點燃  .

2MgO            B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑      D．CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO

△   .

 Cu+H₂O           F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）請根據(jù)上面的分析和推理，對四種反應類型是否發(fā)生氧化還原反應作出概括：
置換反應

是

，化合反應

不一定

，分解反應

不一定

，復分解反應

否

．

Answer 1

分析：（1）利用化合價知識對各個反應的化合價進行判斷，只要是有化合價變化的反應均是氧化還原反應．
（2）利用個反應類型的概念對各基本反應類型中元素的化合價進行分析探討即可．

解答：解：（1）在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．
A、2Mg+O2

點燃  .

2MgO中鎂元素與氧元素的化合價均有變化，是氧化還原反應；B、CaO+H₂O=Ca（OH）₂各元素的化合價均無變化，不是氧化還原反應；C、2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑中氯元素與氧元素的化合價有變化，是氧化還原反應；D、CaCO3

高溫  .

CaO+CO₂↑中各元素化合價均無變化，不是氧化還原反應；E．H₂+CuO

△   .

 Cu+H₂O中氫元素和銅元素的化合價均勻變化，是氧化還原反應；F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O中各元素化合價均無變化，不是氧化還原反應；
故答案為：A、C、E；
（2）置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，因此置換反應中一定有化合價的變化，一定屬于氧化還原反應；
化合反應中可能存在化合價的變化，可能是氧化還原反應，例如鎂燃燒是氧化還原反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣不是氧化還原反應；
分解反應中可能存在化合價的變化，可能是氧化還原反應，例如氯酸鉀分解是氧化還原反應，碳酸鈣分解不是氧化還原反應；
復分解反應中沒有化合價的變化，一定不屬于氧化還原反應；
故答案為：是；不一定；不一定；否．

點評：此題是借助信息對氧化還原反應的探討，主要是利用化合價知識對氧化還原反應的再認識，屬于信息給予題的范疇．