Question

（2011?金山區(qū)一模）下列敘述中，符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

A．水結(jié)冰前后，質(zhì)量保持不變

B．36g水通電完全分解，可得到2g的氫氣

C．l00g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水

D．1.2g碳與3.2g氧氣反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳

Answer 1

分析：質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；是化學(xué)變化時也要對反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算判斷，即反應(yīng)時是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此分析問題即可．

解答：解：A、水結(jié)成冰是物理變化，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；故選項(xiàng)錯誤．
B、根據(jù)水通電分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，反應(yīng)中水、氫氣、氧氣質(zhì)量比為（2×18）：（2×2）：（32）=9：1：8，36g水通電完全分解，可得到成4g氫氣，故選項(xiàng)錯誤．
C、在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；故選項(xiàng)錯誤．
D、碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2

點(diǎn)燃  .

CO₂可知，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3：8：11，故1.2g碳與3.2g氧氣反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳；故選項(xiàng)正確．
故選D．

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵．