Question

（2010?青島）在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，將天平調節(jié)至平衡；然后向左盤燒杯中投入一定質量的碳酸鈉固體，向右盤燒杯中投入一定質量的鎂，均恰好完全反應，天平指針發(fā)生偏轉．則下列各項操作中，能使天平重新達到平衡的是（ ）

• A．將游碼向右移動4.2g
• B．向右盤燒杯中再加入4g稀鹽酸
• C．在右盤上放4.8g鎂
• D．在左盤上放7.2g碳酸鈉固體

Answer 1

【答案】分析：根據化學方程式計算可知，投入一定質量的碳酸鈉固體的左盤恰好完全反應后增重6.2g，而投入一定質量的鎂的右盤恰好完全反應后增重2.2g  所以重新平衡需要使右盤增加4g質量，而燒杯內能反應的物質已完全反應，因此所加入的物質不會再發(fā)生反應，所加入的量即增加的質量．
解答：解：根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，可得知：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106     73             44                    
10.6g 50g×14.6%=7.3g  4.4g                  
所以投入碳酸鈉的左盤實際增重=10.6g-4.4g=6.2g
根據金屬鎂與鹽酸反應的化學方程式，可得知：
2HCl+Mg═MgCl₂+H₂↑
73   24       2
7.3g 2.4g     0.2g
所以投入金屬鎂的右盤實際增重=2.4-0.2=2.2g
則均恰好完全反應后，天平左盤增加質量比右盤增加質量多出6.2g-2.2g=4g
所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右側質量增加4g；由于燒杯內可以發(fā)生反應的物質已完全反應，因此所加入的物質不再發(fā)生反應，加入的質量即增加的質量；
故選B．
點評：由于反應放出氣體，所加固體的質量并非燒杯內物質總質量實際增加的質量，實際增加質量為加入固體質量與放出氣體質量的差．