Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：

族 周期	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 炭 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

 
（1）請從上表中查出關于硼元素的一條信息：___________________________。
（2）請從上表中找出一種元素名稱是錯誤的，更正為              .
（3）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是   （填一種元素符號），其陽離子是      。
（4）在金屬活潑性中，鎂元素比鋁元素活潑，請你從原子結構的觀念進行解釋                                                                                 。
（5） 第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，該反應的化學方程式為                                               。

Answer 1

（1） 硼元素符號是B,其它合理 答案均可 。 （2）碳  （3）    Na    Na⁺
（4）  鎂元素的原子最外層電子數(shù)比鋁少 . （5） 4 HF+SiO₂==SiF₄+2H₂O

試題分析：由元素周期表可知每一種元素的信息為：原子序數(shù)、元素名稱、元素符號及相對原子質量，從上表中查出關于硼元素的一條信息：硼元素符號是B,其它合理 答案均可；碳表示元素而炭表示具體物質，所以在元素周期表中是元素的名稱，故從上表中找出一種元素名稱是錯誤的，更正為碳；在第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是Na、Mg、Al等，其一種陽離子是Na⁺ 在金屬活潑性中，鎂元素比鋁元素活潑，從原子結構方面解釋的原因是：鎂元素的原子最外層電子數(shù)比鋁少；第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，該反應的化學方程式為：4 HF+SiO₂==SiF₄+2H₂O