如圖為KNO3 和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)t1℃時(shí),兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系:NaCl KNO3(填“>”或“=”或“<”)。
(2)t2℃時(shí),將25g氯化鈉固體投入50g水中,充分溶解后可得到NaCl 溶液(填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”)。
(3)將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液,可行的方法之一是添加溶劑(水),還可以是 。
(4)將t2℃時(shí)飽和的KNO3溶液100 g恒溫蒸發(fā)10 g水,可析出KNO3 的質(zhì)量為 g,剩下的溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(5)把t2℃時(shí)150g KNO3的飽和溶液稀釋為20%,需加水 g。
(6)現(xiàn)有t2℃時(shí)含KNO3和NaCl兩種溶質(zhì)的飽和溶液,若要得到較純凈的NaCl晶體,應(yīng)采取的物理方法是 。
(7)你從圖中還可獲得什么信息(寫出一條即可): 。
(1)> (2)飽和 (3)升溫 (4)5 33.3% (5)100 (6)蒸發(fā) (7)合理即可
【解析】
試題分析:根據(jù)溶解度曲線可知,(1)t1℃時(shí),兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系:NaCl> KNO3;因?yàn)閠2℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于50g;所以(2)t2℃時(shí),將25g氯化鈉固體投入50g水中,充分溶解后可得到NaCl的飽和溶液;因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大,故(3)將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液,可行的方法之一是添加溶劑(水),還可以是升溫;因?yàn)楹銣卣舭l(fā)析出晶體,得到的溶液仍為飽和溶液,所以(4)可析出KNO3 的質(zhì)量為5g,剩下的溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g/150g×100%=33.3%;(5)把t2℃時(shí)150g KNO3的飽和溶液稀釋為20%,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,150g×33.3%=(150g+X)×20%,的需加水為100g;(6)現(xiàn)有t2℃時(shí)含KNO3和NaCl兩種溶質(zhì)的飽和溶液,若要得到較純凈的NaCl晶體,根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的趨勢(shì),得出采取的物理方法是蒸發(fā);(7)你從圖中還可獲得什么信息;從混合物溶液中得到硝酸鉀的方法為降溫結(jié)晶.
考點(diǎn):溶解度曲線
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
溫度(℃) | 10 | 40 | 75 |
未溶固體質(zhì)量(g) | 261 | 175 | 82 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
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溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 (g/100g水) |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
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