Question

(6分)某化學(xué)興趣小組欲檢驗(yàn)當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度。在實(shí)驗(yàn)室將25克石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水)放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2克。求：
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(6分)
解：生成二氧化碳的質(zhì)量＝25 g＋100 g－116.2 g＝8.8 g(1分)
設(shè)：樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。
CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑(1分)
100     73                44
x        y                8.8 g
＝　x＝＝20 g(1分)
＝　y＝＝14.6 g(1分)
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝80%(1分)
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝14.6%(1分)
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。

分析：分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
設(shè)：樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x     y              8.8 g
=　
x=20 g
=　
y=14.6 g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.6%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算．